人教版高中化學(xué)必修2教案

人教版高中化學(xué)必修2全套精品教案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

本章概況

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點，也是難點。新教材把本

章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。

根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新

教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學(xué)生只有具備這些知識，對該

結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了

原有的知識體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主

題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素,

鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子

云”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學(xué)

生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識。

第三節(jié)：化學(xué)鍵，以NaCl、HC1為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學(xué)生理解難度并不大。

教學(xué)時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。

教學(xué)時要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)

成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更

不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會理論對實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更

好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。

本章教學(xué)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、

元素性質(zhì)的關(guān)系。

本章教學(xué)難點：元素周期律的應(yīng)用、共價鍵。

課時安排

第1節(jié)元素周期表2課時

第2節(jié)元素周期表3課時

第3節(jié)化學(xué)鍵2課時

本章復(fù)習(xí)2課時

第一節(jié)元素周期表（第1課時）

三維目標(biāo)

知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

情感、態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。

教學(xué)重點：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑲子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鉆玻璃、小燒

杯、酚醐試液、Na、K等。

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］［多媒體播放：門捷列夫事跡介紹］

師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表

［板書］一、元素周期表

師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？

生：看書、討論

師：巡視

生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。

生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。

生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些一感覺是吧。

師：關(guān)于第3個問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。

［多媒體播放：元素周期表］

師［多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義］

22.99

師：初中我們已知道原子的組成。

［播放：原子組成示意圖］

知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？

師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、0三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。

生：它們之間有關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片一元素周期表）：請同學(xué)們認真分析、研究這張表看看

<1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？

（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？

生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見

生1：表排列比較亂一長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。

生2：有7個橫行，18個縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。

師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、0的含義是

什么？

［多媒體展示板書］

一、元素周期表

［知識拓展］

［多媒體播放：加族、零族介紹〕

［例題剖析］

［例I］.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左

至右改為第1?18歹U，堿金屬族為第1歹U,稀有氣體為第18歹I）.按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）

A.第15列元素的最高價氧化物為

B.B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D.D.第16、17列元素都是非金屬元素

［教師精講］據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在

原表中分析各選項是否正確。

答案：D

［例題剖析］

［例2］.（2002年上海）有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在V11A族，下列物質(zhì)能

支持這種觀點的是.........................一（）

+

A.HFB.H30C.NaHD.H202

［教師精講］本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或

理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，

提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時，要注意訓(xùn)練一題多解。

答案：C

師：在主題1,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子

結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。

［板書］:元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

師：請同學(xué)們看書P5,科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？

［實驗：Na、K在空氣中燃燒］引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。

［實驗二：Na、K與H2O反應(yīng)］請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時演示K、Na與水反應(yīng)。

指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式

表（一）Na、K與O2反應(yīng)

NaK

現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍色鉆玻璃觀察火

焰呈紫色

結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒

表（二）

NaK

熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶相同，有較微爆炸聲

現(xiàn)象

液呈紅色

反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H2O=2KOH+H2t

結(jié)論Na、K都易與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈

請同學(xué)們看書P6-P7。（多媒體展示：結(jié)論①②）

師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方.，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學(xué)們根據(jù)剛才

的實驗及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。

［知識拓展］

元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。

3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。

［測題剖析］

【例題剖析】

［例3］有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1.98g,加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧

化物為2.76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克？

課堂小結(jié)

本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)

構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：Pll,Til,T12.

板書設(shè)計

第一節(jié)元素周期表

(第1課時)

一.元素周期表二.堿金屬

1.原子序數(shù)=核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性

=質(zhì)子數(shù)(1)周期2.變化規(guī)律

=核外電子數(shù)(2)族

活動與探究

上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式,

第一節(jié)元素周期表(第2課時)

三維目標(biāo)

知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力

教學(xué)重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCI4,

苯、溪水。

［新課導(dǎo)入］

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。

［實物投影：2份同學(xué)的作業(yè)］請幾位同學(xué)點評存在的問題。

［推進新課］

師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出C1原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯

元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供

的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們推測氟、濱、碘的可能性質(zhì)，并比較與Q?的相同與不同之處。

生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。

［知識拓展］［多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)］

1.非金屬元素單質(zhì)與Hz化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。

2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。

3.最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強。

4.置換反應(yīng)

師：請同學(xué)們看書P8,鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。

師：請同學(xué)們完成下表［實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上］

表（）鹵素單質(zhì)與H?反應(yīng)

F2C12Br212

與F2反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱

氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HC1穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解

結(jié)論從F2f與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl?、Br?、12的非

金屬性強弱。

實驗1-1：教師演示，請同學(xué)認真觀察，完成下表:

表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

新制飽和氯水NaBr+CCl4

Cl2fL

KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色

單質(zhì)氯化性逐漸減弱

濱水+KI+CCI4

因此，我們可以認為：

同主族元素，從上一下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬

性逐漸減弱。

【例題剖析】

【例1】（1998全國）氯化碘（IQ）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）

A、HI和HCIOB、HC1和HIOC、HC103filHI0D、HC10和HIO

［教師精講］在Icl中I、C1的化合價分別為+1、-1價，與HzO反應(yīng)，與Ch相似，但畢竟不同，要注意其

不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B。

【例2】（1996年上海，4）隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……（）

A.單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質(zhì)氧化性逐漸增強

［教師精講］本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。

答案：B

【例3】（2003上海）^C—NMR（核磁共振），“N——NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的

空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。卜.列有關(guān)13c,1為敘述正確的是（）

A、13c與有相同的中子數(shù)B、13c與C60互為相素異形體

C、與“N互為同位素。D“N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

［教師精講］本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。

答案:C

［多媒體展示課件：原子的構(gòu)成］AzX

師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似

為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的?個重要性質(zhì)。我

們可以用“A”表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？

［多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較］1.構(gòu)成原子的三種微粒比較

微粒種類質(zhì)子中了

電性帶正電不帶電帶負電

電量101

相對質(zhì)量1.0071.0081/1836

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

數(shù)量關(guān)系元素的相對原子質(zhì)量=Aa%+BXb%+CXc%…（a%、b%、c%為原子個數(shù)百分比，A、B、C為各

原子相對原子質(zhì)量）

［板書］三、核素

1、核素

2、同位素

［知識拓展］1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比?般不變。

2,同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：七+。2』2c2,^2+02=2^20;

3、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期

表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。

例如：C1：35.45,就是-?個平均值。（計算公式:M=M|Xn|%+M2Xn2%）

課堂小結(jié)

鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打卜基礎(chǔ)。

原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可

以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力

學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。

布置作業(yè)

教材PU、T3、T5

板書設(shè)計

第二節(jié)元素周期律（第1課時）

三維目標(biāo)

知識與技能：1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。

2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。

過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勒丁思考、勇了探究的科學(xué)品質(zhì)。

教學(xué)重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。

教學(xué)難點：原子核外電子排布。

教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體

教學(xué)過程：

［新課導(dǎo)入］我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外

只有?個電子，運動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復(fù)雜，如何

研究微觀粒子一電子的這種復(fù)雜運動呢？人們提出了這樣的觀點：

［推進新課］［多媒體播放：電子核模型示意圖］(教材1-7圖片)

師：請同學(xué)們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。

師(微笑)：同學(xué)們觀察的比較仔細、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它

們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層

與層之間是不連續(xù)的。

用n表示電子層，n=l、2、3、4.......7或者用K、L、M、N、0、P、Q表示。

K表示第一層；L表示第二層……

［多媒體播放：核外電子排布規(guī)律〕

1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。

2、電子層可以用K、L、M、N、0、P等表示。

3.最外層(除K為2外)電子數(shù)最多不超過8。

［知識拓展］

4.次外層電子數(shù)最多不超過18。

5.倒數(shù)第3層不超過32。

6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2

【例題剖析】

【例題1】.根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。

(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍。

(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。

【教師精講】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學(xué)知識進行分析討論。

答案：SiBFNe硅硼氟敏

師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請同學(xué)們完成下表。

表(一)隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)

1-2

3-10

11-18

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化

師：請同學(xué)們回答(并投影學(xué)生填表情況)

根據(jù)教材內(nèi)容：請同學(xué)們討論，完成下表：表(二)隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律:

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

1-2+1-----------?0

3-10+1---------------------?+4--------------------?+5

-4---------?-1-----------?0

11-18+1A+4-------------?+5-----------?+7

-4-------------?-1-----------?0

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律

【例題剖析】

【例題2].某非金屬X的最高正價為+m,它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子

該酸的化學(xué)式為?

【教師精講】在確定化合物的化學(xué)式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則。要注意化合價有正負價

之分。答案：Ha^XO?

【例題3].有V、W,X,Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20,其中X、Z是金屬

元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L

層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填

元素符號)(1)VW,XY,Z“

(2)寫出Z與V?W反應(yīng)的化學(xué)方程式.?

【教師精講】解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進，逐個求解。過程中，要注意相互影響，

相互制約，最后，還要再驗證結(jié)論。

答案：(1)H、0、Al、S、K

(2)2K+2H2O===2KOH+H,1

課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變

化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

布置作業(yè):

[多媒體展示作業(yè)]

1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成。請按下列要求填寫化學(xué)式：

(1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是：

(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是：

(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是；

(4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是；

(5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是,由5個原子核10個電子結(jié)合而

成的分子是.

參考答案：(1)H2(2)NH3(3)C02(4)03(5)HF

板書設(shè)計:

第二節(jié)周期律(第2課時)

三維目標(biāo)

知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。

過程與方法：1、自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律

教學(xué)重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

教學(xué)難點：探究能力的培養(yǎng)

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒

精燈、酚酸試液、、Imol/L鹽酸,Imol/LAICL溶液、3moi/LNaOH溶液、3moi/LH2s0#溶液、Imol/LMgCl2

溶液。

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］:請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：

1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？

2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？

［多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律］

［推進新課］

師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬

性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元

素為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。

［多媒體播放：金屬性強弱判斷依據(jù)］

1、金屬與H?0或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價氧化物對立水化物堿性強弱。

實驗」.Mg、Al和水的反應(yīng)

I、分別取小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2

滴酚酣溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

［多媒體展示出表格］表(')

NaMgAl

與冷H?0反應(yīng)現(xiàn)象

與沸HzO反應(yīng)

化學(xué)方程式

現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡:Mg帶表面變紅

與沸水

化學(xué)方程式Mg+2H20Mg(OH)2I+H2f

結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，A1與水不反應(yīng)。

實驗二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)

取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入

2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。

［多媒體展示出表格］表(［)Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgAl

現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2

反應(yīng)方程式Mg+2HC1=MgCI2+H2t

結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出Hz，但Mg比A1更劇烈

實驗三：Mg(0H)2的性質(zhì)

取一支試管，加入2mLImOl/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3moi/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛

在兩支試管中，分別加入3moi/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表:

［多媒體展示出表格］

表(三)Mg(OH)2的性質(zhì)

現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸

反應(yīng)方程式沉淀溶解

結(jié)論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(OH)2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉

實驗四：Al(OHb的性質(zhì)

取一支試管，加入lmol/LAlCl3溶液，加入3moi/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的A1(OH)3白色絮狀沉淀,

把Al(OHb沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入lmol/L稀鹽酸和6moi/LNaOH溶液,

觀察現(xiàn)象。

［多媒體播放表格］表(四)：A1(OH)3的性質(zhì)

加入NaOH,加入稀鹽酸

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

結(jié)論A1(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸

師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、AI與H2O或者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2.

A1(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎(chǔ)I：完成下表。

表(五)

NaMgAl

單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)

最高價氧化物水化物NaOH

Mg(OH)2A1(OH)3

堿性強弱比較NaOH強堿Mg(OH),中強堿Al(OH)a弱堿

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na>Mg>Al

【例題剖析】

【例1］.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2,Z的核電荷數(shù)比Y

多4,1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與敏原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)

上述條件，試回答：

(1)X、Y、Z的元素符號依次為、.。

(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

分別為①.②“

【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X-----------H2不要找錯、離子反應(yīng)方程式寫好之后，要注

意檢杳兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。

++3+

答案：⑴NaAlCl(2)?OH+H=H2O(2)A1(OH)3+3H=====A1+3H2O

師：請同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強弱？

［多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)］請同學(xué)們看教材P”、3資料，之后完成下表：

SPSCI

氣態(tài)氧化物化學(xué)式

SiH4PH3

單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H?能反應(yīng)加熱

對應(yīng)水化物合或最高價

H2SiO3HC104

氧化物

酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸

結(jié)論

師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？

［多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容〕

1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

板書：元素周期律的實質(zhì)

【例2】.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與Hz化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子

數(shù)目比乙的多：⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強的是()

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

【教師精講】元素非金屬性得強弱判斷是重要得知識點，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與HZ化合得難易程度；氣

態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C。

【例3】.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()

A.被(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強

C.硫酸偲(SrSOJ是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(HzSc)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

【教師精講】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，

因為，鍍的性質(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第11A族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba,SrSO4

與BaSOd相似，難溶于水“【答案】BD.

課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并

又通過事實，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。

布置作業(yè)P18T6

板書設(shè)計

第二節(jié)元素周期律(第2課時)

元素周期律

1.第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律

從Na----------?C1從左---------?右(1)定義：

金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，(2)實質(zhì):核外電子

非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化

活動與探究Al(0H)3性質(zhì)探究

現(xiàn)象解釋或方程式

1、通入

2、加入KOH溶液

3、加入Ba(0H)2

4、加入稀H2sO4

5、加入稀HNO3

結(jié)論

第二節(jié)元素周期律(第3課時)

三維目標(biāo)

知識與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

過程與方法：1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。

2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位.置的關(guān)系。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。

教學(xué)重點：周期表、周期律的應(yīng)用

教學(xué)難點：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)

教具準(zhǔn)備：多媒體、實物投影儀

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要

學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

［板書］三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

師：元素在周期表中的位.置（簡稱“位”）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，

則決定、影響著元素的性質(zhì)（稱簡"性因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的?種，即可推出

另外2種量。

師：請同學(xué)們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A】）；

硅（Si）、銘（Ge）；碑（As）、睇（Sb）；&（Te）針（P。）畫一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線

右側(cè)的又是什么元素？

［板書］1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系

【例題剖析】

【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點性Y的氫化物的沸點低。

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。

【教師精講】本題考查元素的非金屬性強弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。

［知識拓展］元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計）

［板書］2：元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

師：清同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價。

［板書］（1）主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。

［知識拓展］

1、價電子數(shù)：元素外層電子一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)

就是最外層電子數(shù)。

2,上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。

［板書］（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負化合價絕對值之和等于8。

【例2】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，

在一定條件下，RO3”和「發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

n+

RO3+6F+6H=R+312+3H2O（R為主族元素）則：

（I）RO「中R的化合價為,n值為?

（2）R元素最外層電子數(shù)為個。

【教師精講】很好，解題時，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡單的方法。

（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R?。因此，分析時要合理，不能有遺漏。

答案：（1）+5,1（2）7

師：現(xiàn)在我們來共同歸納?下元素周期律、元素周期表的用途。

［多媒體播放：元素周期律、周期表的用途］

預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進行“位、構(gòu)、性”

的推導(dǎo)。

【例3】(2002.上海市高考題)致冷劑是?種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱

量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷的目的。人們曾用乙悔、NH3,CH3cl等作致

冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如h-：

(1)氫化物的易燃性：第2周期：>>H,0>HF：第3周期：SiH4>PH3>>

(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CC14>CF4(選填“>”、“<"或心”)。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CC1”。的沸點為76.8℃,CF”的沸點為-128℃,新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較

長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2c12終于誕生了，其他類似的還可以是。

(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是.

但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母)

①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色

a.??③b.②??c.②③④

【答案】(1)CH,、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCI式或CF￡I)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞,a.

課堂小結(jié)：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系，

通過學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活\生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望

同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識，在不久的將來，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務(wù)全人類！

生1：(熱烈鼓掌)！

布置作業(yè)：教材P18,T4,T5

板書設(shè)計：

第二節(jié)元素周期律

(第3課時)

三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.預(yù)測新元素

1.金屬性.非金屬性與2..位構(gòu)性的推導(dǎo)4.找半導(dǎo)體

元素在周期表中位置的關(guān)系5.新農(nóng)藥等

2.化合價與

元素在周期表中位置的關(guān)系

活動與探究：

1、上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡介。

2、查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是種什么元素？

第三節(jié)化學(xué)鍵（第1課時）

三維目標(biāo)

知識與技能：1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示

離子化合物的形成過程。

過程與方法:1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

教學(xué)重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點：用電子式表示離子化合物的形成過程

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鏡子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、

酒精燈、火柴。

教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］

師：從前面所學(xué)知識我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就

是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢？

板書：第三節(jié)化學(xué)鍵

師：根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共

價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。

板書：一、離子鍵

［推進新課］

師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。什么是離

子化合物?請舉例說明。

演示實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒。

圖1-3-1+J

板書2Na+Cl2===2NaC1

師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理

解上述反應(yīng)呢？

［思考與交流］1.畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。

［多媒體展示］

［多媒體展示］

圖1-3-3

師：上述過程我們可以用電腦形象地表示如下：

［展示多媒體課件］

①鈉原子最外層1個電子在核外高速運動，氯原子最外層7個電子在核外高速運動；

②鈉原子與氯原子互相接近（發(fā)生反應(yīng)）；

③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個

單位負電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。

板書使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

［多媒體展示］氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一

個C「或Na*,讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。

［思考與交流］同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么？

師：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進

了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子一電子式。

板書：二、電子式

講述：在元素符號周圍用小黑點（或x）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

如Na、CkMg、S的電子式我們可分別表示為：

N?..：ci-.Mg-.?S-

板書,,,,

師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。

板書：

Na午di：-