乙酸“衡水賽”一等獎(jiǎng)

生活中常用的兩種有機(jī)物

第二課時(shí)乙酸

高一化學(xué)：呂春良

2016年5月31日

傳說古代山西省有個(gè)釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時(shí)，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時(shí)放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬”。的來歷？酉廿一日這種“調(diào)味醬”就是今天的食醋。食醋的主要成分就是我們今天要學(xué)習(xí)的“乙酸”§3-3

生活中常用的兩種有機(jī)物第二課時(shí)乙酸第三章有機(jī)化合物1、乙酸的物理性質(zhì)：無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體沸點(diǎn)：117.9℃熔點(diǎn)：16.6℃當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)候，純乙酸就會(huì)凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為:冰醋酸溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑第二課時(shí)乙酸顏色、狀態(tài)、氣味：乙酸俗稱醋酸（易揮發(fā)）食醋中乙酸體積分?jǐn)?shù)3﹪－5﹪2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)①分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2H—C—C—O—HHO

HC●CHH●HH●●●●●●●●●●O●●●●●●●●OCH3COOH②空間構(gòu)型羧基：－COOH—C—OHOCH3—C—OHO上的反應(yīng)結(jié)構(gòu)分析發(fā)生在羧基受C=O的影響：碳氧單鍵、氫氧鍵更易斷上的反應(yīng)發(fā)生在受-OH的影響:碳氧雙鍵不易斷羰基羥基CH3COOHCH3COO-+H+3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)①乙酸的酸性Ⅰ具有酸的通性：

H—C—C—O—HHO

HⅡ乙酸酸性強(qiáng)弱：

科學(xué)探究a、與酸堿指示劑反應(yīng)b、與活潑金屬反應(yīng)c、與金屬氧化物反應(yīng)d、與堿反應(yīng)e、與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)一元弱酸用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壺

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO22CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2酸性：CH3COOH>H2CO3CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2

廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。?②乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體產(chǎn)生,并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4乙酸乙酯在有濃硫酸存在、加熱的條件下，乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)注意事項(xiàng)①試劑加入順序：乙醇→濃硫酸→乙酸；②濃H2SO4的作用：催化劑和吸水劑；③飽和Na2CO3溶液的作用：1）溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸，把二者分離到水層。2）降低乙酸乙酯在中的溶解度，便于其分層析出。④導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方：以防受熱不均發(fā)生倒吸。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證思考交流上述反應(yīng)化學(xué)鍵是如何斷裂的？CH3C-O-H+H-O-C2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4OCH3C-O-H+H-O-C2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4O同位素示蹤法CH3C-O-H+H-18O-C2H5CH3C-18OC2H5+H2O

濃H2SO4OO（酸脫羥基醇脫氫）酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。取代反應(yīng)（可逆反應(yīng)）思考題：白酒存放時(shí)間越長(zhǎng)，香味越醇，為什么？食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹

生活小幫手無“醋”不在擦鞋加幾滴醋更加光亮

生活小幫手無“醋”不在洗毛衣加幾滴醋會(huì)煥然一新

生活小幫手無“醋”不在用醋漱口可防感冒

生活小幫手無“醋”不在黃豆泡醋可以降血壓

生活小幫手無“醋”不在小結(jié)1、掌握乙酸的物理性質(zhì)顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性2、理解乙酸分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，掌握乙酸的化學(xué)性質(zhì)（記住反應(yīng)時(shí)，斷鍵位置）乙酸化學(xué)性質(zhì)斷鍵位置酯化反應(yīng)酸性

小結(jié)1、掌握乙酸的物理性質(zhì)2、理解乙酸分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，掌握乙酸的化學(xué)性質(zhì)（記住反應(yīng)時(shí)，斷鍵位置）（1）酸性：一元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)（2）酯化反應(yīng)：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理（乙酸脫羥基、乙醇脫氫原子）3、了解乙酸的用途1.關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.因?yàn)槭炒字饕煞质且宜?，所以乙酸俗稱“醋酸”C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D.乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸D3、酯化反應(yīng)屬于（）．A．中和反應(yīng)B．不可逆反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)D2、有關(guān)乙酸的性質(zhì)敘述，不正確的是（）Ａ．乙酸可以和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)Ｂ．乙酸加入小蘇打溶液中不會(huì)產(chǎn)生CO2Ｃ．乙酸能使石蕊試液變紅Ｄ乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體B4、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑A5、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCOOH。現(xiàn)有①氫氣②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性KMnO4，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判定在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是()A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、①②③④⑤DC6、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

。20

CH3C-18O-H+H-O-C2