初中化學-復分解反應教學設計學情分析教材分析課后反思

復分解反應教學設計人教版九年級化學下冊第十一單元課題一生活中的鹽第三課時復分解反應。教學目標:知識與技能:1.復習鞏固酸堿鹽的化學性質(zhì)2．理解并掌握復分解反應的概念及發(fā)生條件3．會應用復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生4.能正確書寫復分解反應的相關(guān)化學方程式過程與方法1.通過觀察方程式中反應物與生成物的特點，進而分析得出復分解反應的定義。2.通過對具體反應的分類探究歸納復分解反應發(fā)生的條件,提高學生的分析和歸納能力。3.通過動手實驗觀察現(xiàn)象并獨立思考,總結(jié)得出復分解反應的類型,在新舊知識之間建立聯(lián)系,促進自身知識和能力的提升。三.情感態(tài)度與價值觀 1.通過觀察與討論,培養(yǎng)學生之間的協(xié)作精神,分享成功的喜悅。⒉運用實驗探究法，鍛煉自己學習并自主獲取知識能力，從中體驗科學之美,科學之趣.四.準備：課前布置學生進行了酸、堿、鹽化學性質(zhì)的歸納，并寫出了相應的化學反應方程式。對一些學習吃力的同學進行了個別輔導，使他們基本上都能掌握這類方程式的書寫規(guī)律。五.教學過程師：前面我們學習了酸堿鹽的化學性質(zhì)，請同學們寫出下列反應的化學方程式，并說出他們的反應通式。1.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應2.碳酸鈉和氫氧化鈣的反應3．實驗室制取二氧化碳的反應4.稀鹽酸出鐵銹的反應設計目的：通過書寫化學方程式，既復習鞏固了酸堿鹽的化學性質(zhì)，又能據(jù)此引入復分解反應。這樣方便在新舊知識之間建立聯(lián)系，又消除了學生對于新知識的陌生感。生：兩個學生在黑板上寫，其他學生在紙上認真書寫。教師巡視并糾正學生書寫中的錯誤。師:請同學們認真觀察所寫的上述方程式,思考并回答以下問題:我們學過的基本反應類型有哪些，它們分別具有怎樣的特點？上述反應方程式是我們學過的基本反應類型嗎？從物質(zhì)類別的角度看，它們的反應物和生成物有什么特點,反應物是怎樣變成生成物的?變化的過程中化合價變了嗎?在學生回答的基礎上,教師進行總結(jié):這些化學方程式和以前學過的三種基本反應類型都不一樣.它們的反應物和生成物都是化合物,很顯然它是一種全新的反應類型,比如NaOH和HCl反應生成的水就是NaOH中的OH-與HCl中的Cl-相互交換成分得來的，而Na2CO3與Ca(OH)2反應生成的CaCO3是由Na2CO3中的CO32-與Ca(OH)2中的OH-相互交換成分得來的，而且在交換的過程中化合價也沒有發(fā)生改變。后面兩個反應的生成物也是有反應物相互交換成分得來的。因此上述方程式具有相同的特征即參加反應的反應物與生成物都是化合物，且生成物都是由反應物相互交換成分得來的。我們把具備上述特點的反應叫復分解反應。它是不同于化合、分解和置換反應的第四種基本反應類型。你能結(jié)合上述分析，用一句話概括復分解反應嗎？設計目的：引導學生回憶學過的三大基本反應類型及特點，發(fā)現(xiàn)不同引出復分解反應。并對具體的反應進行分析，使學生明白復分解反應的過程，很容易就能得出復分解反應的定義。板書復分解反應的定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：化合物，兩交換，價不變公式：AB+CD=AD+CB師：下面請同學們做一個練習，判斷下列反應是不是復分解反應1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4設計目的：兩個方程式中的反應物和生成物都是化合物，但一個是復分解反應一個不是，使學生明白復分解反應的反應物和生成物都是化合物，但反應物和生成物都是化合物的卻不一定都是復分解反應，它們的生成物還必須是由反應物相互交換成分得來的。師：下面請同學們做兩個實驗，仔細觀察現(xiàn)象，并判斷是不是復分解反應。若是寫出反應的化學方程式。向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加少量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象方程式反應通式設計目的：通過實驗探究，使學生明白實驗是化學研究的常用方法。在探究過程中，培養(yǎng)學生學習化學的自信心，提高他們的動手能力與合作能力。通過觀察我們知道上述兩個反應也是復分解反應,結(jié)合前面所學的復分解反應,我們總結(jié)出復分解反應有下列幾種類型:酸+堿→鹽+水鹽+堿→新鹽+新堿鹽+酸→新鹽+新酸鹽+鹽→新鹽+新鹽金屬氧化物+酸→鹽+水從中我們得出兩點:1.中和反應屬于復分解反應2.復分解反應主要發(fā)生在酸堿鹽之間.師:復分解反反應發(fā)生在酸堿鹽之間,那么是不是酸堿鹽任意兩者之間都能發(fā)生復分解反應呢?讓我們觀察下列復分解反應有什么共同之處:NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4仔細觀察上述復分解反應，生成物中有的有水，有的有氣體或有的有沉淀生成。為什么生成物中有水、有氣體或有沉淀生成時復分解反應才可以發(fā)生呢？接下來我們從化學反應的微觀找一下原因：展示NaOH和HCl反應的微觀圖。從圖中看出NaOH和HCl反應前與反應后溶液中Na+和Cl-沒有變化，在反應中是個旁觀者，而H+和OH-反應后變成了水，使溶液的離子濃度減少，反應向著生成物的方向進行，反應發(fā)生了。CaCO3和HCl反應是CaCO3中的CO32-與HCl中的H+結(jié)合生成了難電離的H2O和CO2，使溶液中這兩種離子濃度減少，反應發(fā)生了。同理，后面的三個反應生成了難電離的沉淀，使得溶液中的離子濃度降低，反應由此發(fā)生。因此我們不難得出復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體，有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。關(guān)于物質(zhì)的溶解性請同學們參照114頁部分酸堿鹽的溶解性表。同學們可結(jié)合下面的物質(zhì)溶解性口訣進行記憶。鉀鈉銨鹽皆可溶氯化物類銀不溶硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水全都溶碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇銨堿可溶請同學們根據(jù)復分解反應的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否發(fā)生反應。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)設計目板書設計復分解反應：定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：化合物，雙交換，價不變。公式：AB+CD=AD+CB條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。學情分析本節(jié)課是人教版化學九年級下冊第十一單元《生活中常見的鹽》第三課時的內(nèi)容。復分解反應貫穿第十和第十一兩個單元，是在學習了酸堿鹽的性質(zhì)之后提出的，是對酸堿鹽知識的總結(jié)和提高。這部分內(nèi)容知識點多，綜合強、難點集中。好在這時的學生已經(jīng)掌握了化學實驗中常見儀器的使用方法和基本操作，認識了四大基本反應類型中的三種。學習幾種身邊常見的物質(zhì)，具備了一定的化學思維和化學素養(yǎng)。也掌握了一些化學學習的方法，具有了一定的分析、判斷和歸納問題的能力。復分解反應是在酸堿鹽的化學之后提出的，是對酸堿鹽化學性質(zhì)的總結(jié)和延伸。可學生對于書寫酸堿鹽之間的化學方程式尚有一定難度。為此課前我專門布置了學生對酸堿鹽的化學反應進行總結(jié)，指導他們這類方程式的書寫方法，并進行了大量的練習。為的是保證課堂上方程式的正確書寫，通過實驗探究使學生對儀器的使用和操作進行回顧，培養(yǎng)了他們的實驗能力、探究與合作能力。 效果分析本節(jié)是復分解反應的新授課,由酸堿鹽的性質(zhì)引入,消除了學生的陌生感。通過具體的反應得出復分解反應的主要類型,由類型入手說明復分解反應主要發(fā)生在酸堿鹽之間,但酸堿鹽的任意兩者并不是都能發(fā)生復分解反應。從而引入復分解反應發(fā)生的條件。使得這些知識之間環(huán)環(huán)相扣,水到渠成。通過實驗探究不僅增強了學生的合作能力,而且提高了學習興趣,取得了較好的效果。教材分析本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊,第十一單元《生活中常見的鹽》課題一第三課時的內(nèi)容.本節(jié)內(nèi)容在新舊教材中有著很大的改變.具體表現(xiàn)在以下幾個方面:一.關(guān)于復分解反應的定義,新教材在原教材的基礎上增加了"在溶液中"這一條件,使復分解反應的定義更加嚴謹.二新教材中補充了硫酸銅溶液分別與氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液這一復分解反應實例,對應了新課標中”初步認識復分解反應,并能用來解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象”的要求.通過具體的復分解反應實例進一步理解了復分解反應的概念.三.關(guān)于復分解反應的探究試驗,新教材中也進行了一定的修改,降低了難度,使學生能在已有知識的基礎上自己分析得出,這有利于提高學生的思維能力.四.復分解反應發(fā)生的條件由舊教材中的選學內(nèi)容改為新教材中的正式內(nèi)容。復分解反應在魯教版化學中只是在介紹酸的化學性質(zhì)時一帶而過，并沒有過多的闡述。初中化學我們一共要學習四種基本反應類型,已經(jīng)學習了化合反應、分解反應和置換反應三種基本反應類型.復分解反應是最后一種基本反應類型,是酸堿鹽之間相互反應的核心內(nèi)容。也是最復雜,涉及知識點最多,難度最大的一種，也是整個初中化學的重難點。在舊教材中它是作為選學內(nèi)容安排的，新教材中改為了正式內(nèi)容，可見其重要性。復分解反應的學習有利于學生從更高的層面把握酸堿鹽之間的反應規(guī)律，有利于對復分解反應實質(zhì)的理解。它是在學習了酸堿鹽的性質(zhì)后提出的,是對酸堿鹽知識的總結(jié)和延伸,在物質(zhì)的檢驗和鑒別中應用廣泛。由于前面已經(jīng)學習了化學式,化學方程式以及酸堿鹽的相關(guān)知識,這些都對復分解反應方程式的書寫奠定了基礎.但復分解反應發(fā)生的條件是本節(jié)課的新內(nèi)容,要正確判斷復分解反應能否發(fā)生以及物質(zhì)的共存,還有一定的難度。而且復分解反應在初高中化學的學習中還起著承上啟下的作用,它前呈酸堿鹽的化學性質(zhì),同時又為高中學習離子方程式打下了基礎,它的學習能有效的提高學生的思維和推理能力。測評練習1.下列各組溶液中,不能發(fā)生復分解反應的是()A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4·C.AgNO3和BaCl2D.KNO3和CuSO42.下列反應的化學方程式中，不屬于復分解反應的是（）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23.2005年，諾貝爾獎授予法國和美國的三位科學家，表彰他們在烯烴復分解反應方面的重要貢獻。烯烴復分解反應的過程被化學家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以被理解為烯烴復分解反應過程的是：（）A.++=+B.+=+ C.++D.+=4.下列物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應，若能寫出反應的化學方程式，若不能說明理由。1.HCl和NaOH2.KNO3和NaCl3.CaCl2和K2CO34.HCl和AgNO3課后反思昨天錄制化學“一師一優(yōu)課”，我講解的內(nèi)容是人教版化學九年級下冊第十一單元《生活中常見的鹽》課題一第三課時的內(nèi)容——復分解反應。本節(jié)課通過復習酸堿鹽的化學性質(zhì)，讓學生書寫相關(guān)的化學方程式引入新課，能有效的消除學生對新課內(nèi)容的陌生感和緊張情緒。由于課前進行了大量的準備工作，學生對于化學方程式的書寫倒還順利。但學生對物質(zhì)的類別判斷比較模糊，故在說反應通式時有點吃力?；貞泴W過的基本反應類型及其特點，發(fā)現(xiàn)不同導入復分解反應。通過對方程式中反應物是如何變成生成物的進行分析，使學生清晰的看到這類反應不僅反應物和生成物都是化合物，而且生成物都是由反應物相互交換成分得來的，且在交換的過程中化合價均沒有發(fā)生變化。這樣的反應叫復分解反應，理解了定義并利用定義會正確判斷一個反應是不是復分解反應。在本節(jié)課中另一個重要的設計思路就是利用不同的復分解反應找出這類反應生成物中要么有水或有氣體或有沉淀生成，進而設問為什么生成物中有這些物質(zhì)生成時復分解反應才可以發(fā)生呢？利用反應的微觀示意圖對反應前后的離子種類進行分析，發(fā)現(xiàn)反應后溶液中的離子種類減少了，同時生成了難電離的水、氣體和沉淀，反應向著生成物的方向進行，反應發(fā)生了。由此學生很容易得出復分解反應發(fā)生的條件，即生成物中要有水或有氣體或有沉淀生成。當然，本節(jié)也有很多的不足之處，教師講述的過多，達標測試中第一題和第二題顛倒一下位置就更好了。第四題開始設計的是課后作業(yè)，課堂上臨時改為了課堂練習，導致時間超出了預計的40分鐘。通過賽課，發(fā)現(xiàn)不足，彌補不足，不斷進步和成長。復分解反應發(fā)生的條件課標分析本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第三課時.通過第一、二課時的教學，學生認識了生活中常見的四種鹽及主要用途