2022年山東省濰坊市青龍鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省濰坊市青龍鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無明顯現(xiàn)象 B．分層，上層液體呈橙紅色C．分層，下層液體呈橙紅色 D．分層，下層是呈紫紅色固體參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥克穆然寄茌腿′逅械匿?，Br2的CCl4溶液為橙紅色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液會(huì)分層，下層為四氯化碳層，上層為水層，Br2的CCl4溶液為橙紅色，所以其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色．故選C．2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C．兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D．同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD3.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略5.膠體和其它分散系本質(zhì)的區(qū)別是

A．分散質(zhì)粒子的大小B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A6.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略7.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。8.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：D略9.下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是

（

）

A．乙烷分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯、聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同參考答案：A略10.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC．0.5molNaOH溶液中Na＋數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算其分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只根據(jù)溶液濃度，而無溶液體積，沒法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2中含電子數(shù)8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)AH2O的沸點(diǎn)高于H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)

參考答案：B【詳解】A、H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B、將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說明鎂還原性強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故B正確；C、HCl是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時(shí)能否導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯(cuò)誤。故選B。

14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。

15.23Na與23Na+比較，相同的是A．微粒半徑

B．化學(xué)性質(zhì)

C．最外層電子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）

①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為

（3）右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤之處是

（4）以下情況會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時(shí)俯視刻度線C．有少量Na2CO3溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：（1）①②④⑥⑦

（2）10.6g（3）沒有用玻璃棒引流

（4）B

（(3)1分，其余各2分，共7分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

▲

（填A(yù)或B）。（2）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（3）用雙線橋法標(biāo)出2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）在該反應(yīng)中，氧化劑是

▲

，氧化產(chǎn)物是

▲

。（5）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子

▲

mol，被氧化的HCl為

▲

mol。

參考答案：略18.(一)短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中第

周期、第

族。(4)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：（1）預(yù)測(cè)52號(hào)元素在周期表中的位置：第

周期

族。（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)是（

）A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝

（寫出b與a所有可能的關(guān)系）。參考答案：(一)（1）碳

（2）

。（3）第

三

周期、第ⅡA

族。(4)

H2SO4

。（二）（1）第

五

周期

ⅥA

族。

（2）

BD

（3）b＝a+1

b=