2021-2022學(xué)年安徽省合肥市臨湖中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省合肥市臨湖中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的貯存方法正確的是

（

）①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中;②氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中,用水封;④Na2SO3應(yīng)密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化;⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,因此裝有二者的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤參考答案：C略2.關(guān)于氮族元素的說法正確的是A、都有最高正價(jià)+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)

B、氫化物的穩(wěn)定性：NH3<PH3<AsH3C、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的升高而增大D、砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬性參考答案：D3.將、和的混合物通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加，氣體體積縮小至（標(biāo)況下），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4參考答案：C略4.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護(hù)B．H＋向Zn電極移動(dòng)C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略5.下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略6.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D7.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

A．溶液

B．鐵絲C．稀硫酸

D．熔融的參考答案：D8.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.X發(fā)生了還原反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性參考答案：A9.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略10.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯(cuò)誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯(cuò)誤。答案選B。11.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C略12.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水參考答案：B根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。13.關(guān)于元素周期表，下列有關(guān)說法不正確的是A．1869年俄國門捷列夫總結(jié)出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

B．元素周期表有7個(gè)周期和16個(gè)族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素

D．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)它在元素周期表中的位置參考答案：C14.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用銅粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1參考答案：ABA、氯化銨加熱分解為氨氣和HCl，而NaCl固體難分解，所以用加熱法可以達(dá)到分離的目的，故A正確；B、Al2O3為兩性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3為堿性氧化物不與NaOH反應(yīng)，故向固體混合物中加入NaOH溶液后，再進(jìn)行過濾，即可達(dá)到分離的目的，故B正確；C、銅粉與FeC13反應(yīng)生成FeC12與CuC12，溶液中引入了銅離子雜質(zhì)，可以用鐵粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C錯(cuò)誤；D、CO2、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)3，故不能用Na2CO3除雜，應(yīng)改成飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，且飽和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D錯(cuò)誤。故選AB。點(diǎn)睛：HC1極易溶于水，所以除去混合氣體中的HCl只要是水溶液即可，但是要盡量減少主成份氣體在水中的溶解，避免主成份氣體與溶液的反應(yīng)。除去C12中的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl且減少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用飽和NaHSO3溶液吸收HCl且減少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl且減少CO2在水中的溶解。15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時(shí)仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、丙

、乙

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)⑤

；反應(yīng)⑥

．參考答案：（1）Al；HCl；Cl2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．解答：解：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，說明G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，可推知，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，乙為Cl2，故答案為：Al；HCl；Cl2；（2）反應(yīng)①為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)⑤為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)⑥為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意把握焰色反應(yīng)及物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．18.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________________。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________________________________。（3）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________________________________。參考答案：19.將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)