2021年貴州省貴陽市野鴨中學高一化學聯考試題含解析

2021年貴州省貴陽市野鴨中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液

②將海帶燒成

灰，向灰中加入蒸餾水③加入CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液

⑥加熱煮沸

1～2分鐘，合理的操作順序為（

）

A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④參考答案：A2.下列說法中，錯誤的是

（

）A、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B、化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D、能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：C略3.MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3參考答案：C【詳解】根據蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強度弱于MgO。A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項正確；B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項正確；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項錯誤；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項正確。故答案選C。

4.下列對NaHCO3采用不同標準的分類中正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是一元酸參考答案：C5.下列關于膠體的敘述不正確的是A．將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體

B．光束通過稀豆?jié){時會產生丁達爾效應

C．分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體D．膠體粒子很小，可以透過濾紙參考答案：A略6.將高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O參考答案：B7.我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關26Al和10Be的說法正確的是()A．10Be和9Be是中子數不同質子數相同的同種核素B．10Be的原子核內質子數等于中子數C．5.2g26Al3＋中所含的電子數約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質子數和核外電子數均不同，中子數相同參考答案：C8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba2＋＋SO42－BaSO4↓

B．氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O

C．銅與硝酸銀溶液反應Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應OH－＋H＋H2O參考答案：BD略9.A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（

）A.v(A)＝0.4mol/(L?s)

B.v(B)＝0.8mol/(L?s)

C.v(C)＝0.6mol/(L?s)

D.v(D)＝0.1mol/(L?s)參考答案：A反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A。10.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（

）（1）NaHCO3

(2)Al(OH)3

(3)Al2O3

(4)Al

（5）SiO2A.(4)(5)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(5)

D.(1)(2)(3)(4)參考答案：D略11.下列氣體在空氣中充分燃燒后，其生成物既可使無水CuSO4變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S參考答案：B略12.．X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結構，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D13.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用明礬凈水C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略14.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點高則B熔沸點也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略15.下列反應中，屬于加成反應的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HCl→CH3—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）括號中的物質是雜質，寫出除去這些雜質的試劑：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。試劑①可選用

▲

，該反應的離子方程式為

▲

。操作②是指

▲

，經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是

▲

。(3兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，根據如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是

。②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是

，B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________

A管

B管③同學乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學可成功。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

A．氫氣的濃度減少

B.正反應速率加快，逆反應速率也加快C.甲醇的物質的量增加

D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學方程式表示）。參考答案：

（3）在其他條件不變的情況下，對于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，即相當與加大壓強使平衡向正反應方向移動，因此b正逆反應速率都加快c甲醇的物質的量增加。（4）催化劑Cu2O會被CO還原，要維持Cu2O量不邊，CO2具有抑制Cu2O發(fā)生還原反應的作用。Cu2O+CO2Cu+CO2。

略18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱），非金屬性最強元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為

．（4）E離子的結構示意圖是

；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為

．（5）單質E與水反應的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據此進行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故氯非金屬性最強；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖是：；D為P元素，P元素最高價氧化物的水化物的化學式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．19.（14分）