2021-2022學(xué)年山東省聊城市莘縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省聊城市莘縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅C．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略2.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：C略3.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略4.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4＋Q，達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A

通入N2

B

通入NO2

C

通入N2O4

D

升高溫度參考答案：BC略5.在25℃時(shí)，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略6.一種無(wú)色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體

減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過(guò)Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于

水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的

體積比為A．5∶8∶12

B．15∶14∶21

C．10∶14∶21

D．30∶28∶23參考答案：B7.若室溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9參考答案：D略8.英國(guó)化學(xué)家西博格年輕時(shí)家境貧寒，依靠打工才讀完高中和大學(xué)。工作后經(jīng)過(guò)努力，他在核化學(xué)領(lǐng)域中做出了非凡的成績(jī)。例如，1940年底他發(fā)現(xiàn)了94號(hào)元素钚—制造原子彈的一種重要原料。已知鈁是87號(hào)元素，則有關(guān)钚元素錯(cuò)誤的推斷是（

）A．位于第七周期

B．是ⅦB族元素C．通常顯示+1價(jià)

D．有可變化合價(jià)參考答案：答案：BC9.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略10.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.

O3和O2互為同位素

B.

O2比O3穩(wěn)定

C.

等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.

O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

參考答案：答案：B11.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略12.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C13.在無(wú)色透明且強(qiáng)堿性的溶液中能夠大量共存的離子組是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—參考答案：B14.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略15.（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假設(shè)KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．

（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為

，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是

①Al（NO3）3

FeCl3

NaOH

FeSO4

NaHCO3

②Na2CO3

BaCl2

AgNO3

Na2SO4

NH3·H2O

③KOH

NaCl

NaHCO3

MgSO4

KNO3

④CuSO4

KHSO4

NaHCO3

KOH

⑤NaAlO2

Na2SiO3

Na2CO3

NaHSO4

NaCl

⑥NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

Ba（OH）2

AlCl3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D元素是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴．元素C在周期表中的位置是

周期

族；⑵．Y的電子式為

；⑶．比較D和E形成簡(jiǎn)單離子的半徑大?。骸＃ㄌ铍x子符號(hào)）

⑷．一定條件下，A單質(zhì)和D單質(zhì)在E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中可以形成燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的反應(yīng)式：

。⑸．X的空間構(gòu)型為

，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應(yīng)中，若每生成amolX時(shí)放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：

⑴2、VA

⑵

⑶O2—>Na+

⑷H2—2e－+2OH－=2H2O

⑸三角錐形

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－2b/akJ·mol－1略18.（16分）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9．金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol?L﹣1計(jì)算）．（1）“粉碎”的目的是

．（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為

（填字母）．a(chǎn).30℃、30min

b.90℃、150min

c.70℃、120min

d.90℃、120min（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是

．將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是

．（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為

．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是

．（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：

．（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得

kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

參考答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）c；（3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失；（4）5.0≤pH＜6.7；除去雜質(zhì)Ca2+；（5）NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；（6）18.3．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；（4）為了除去鐵、鋁元素，取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；根據(jù)Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+；（5）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）在320℃分解得到Ni、CO2和H2O；（6）根據(jù)關(guān)系式：Ni～NiC2O4?2H2O計(jì)算．解答：解：（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了，故答案為：c；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失；（4）為了除去鐵、鋁元素，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；根據(jù)Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案為：5.0≤pH＜6.7；除去雜質(zhì)Ca2+；（5）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）在320℃分解得到Ni、CO2和H2O，反應(yīng)的方程式為NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；故答案為：NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；（6）根據(jù)關(guān)系式：Ni～NiC2O4?2H2O

59

183

100kg×5.9%

m，解得m=18.3kg；故答案為：18.3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同pH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來(lái)制備硫酸鎳晶體，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度大19.（6分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問(wèn)題：P、Q、R是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)