2022-2023學(xué)年湖南省益陽市黃茅洲鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽市黃茅洲鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置可以到達(dá)實驗?zāi)康幕蜿愂稣_的是A．裝置(Ⅰ)可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D．裝置(Ⅲ)若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略2.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是()A．“AND”和“EST”是同分異構(gòu)體

B．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以與溴水反應(yīng)參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NAB．25℃，pH=12的1L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D5.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是

A．增大體積使壓強(qiáng)減小

B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

參考答案：B略6.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略7.下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確．故選A．【點評】本題考查學(xué)生對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．8.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過程，不會出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

9.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（

）參考答案：C略10.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略11.下列說法正確的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中不一定含有Fe2+C．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用燒堿溶液就可把它們鑒別開來D．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水參考答案：CA．加入氨水，Al3+、Mg2+離子都反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故B錯誤；C．加入燒堿溶液，NaCl無現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．由于存在鐵離子，不能使用NH4SCN溶液檢驗，應(yīng)該利用亞鐵離子的還原性進(jìn)行檢驗，檢驗方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，故D錯誤．故選C．12.在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A.氣體體積：甲>乙

B.氣體的質(zhì)量：甲<乙C.氣體的分子數(shù)：甲<乙

D.氣體的壓強(qiáng)：甲>乙參考答案：D【詳解】溫度和密度均相同氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，O原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，A．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)V=則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，甲>乙，選項D正確。答案選D。13.下列實驗操作與對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是（

）選項實驗操作現(xiàn)象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色B將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中均先沉淀后溶解C將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸D將40.0gNaOH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1參考答案：BA項中由于苯的密度比水的小，呈紫紅色應(yīng)在上層，錯誤；將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中先發(fā)生聚沉再溶解，B正確；C項中濃鹽酸和濃硝酸混合成氧化性更強(qiáng)的王水能夠溶解鉑、金，而不是因為濃鹽酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸，錯誤；D項中溶液的總體積不一定是1L，錯誤。14.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應(yīng)為A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C【知識點】電解質(zhì)【答案解析】C

解析：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導(dǎo)電的是硫酸溶液，所以導(dǎo)電能力會逐漸增加，直到和原來接近，故C正確。故答案選C【思路點撥】溶液額導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)的情況，難度不大。15.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是____________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的____________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問題：（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為____。（3）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學(xué)式為_____。（4）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在獨(dú)立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）參考答案：(1)啞鈴形

C＞Be＞B

(2)3d74s2

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)4NA

異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點較高

(5)低于

r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO

(6)NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱

(7)面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）加入乙醇能減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶體溶解度，深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O；（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個分子中含有4個π鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；（5）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng)，需要的更少外界能量來分解；（6）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥；（7）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，均攤法計算晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計算晶胞的質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。【詳解】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級，故該元素原子價電子排布式為：3d74s2；（3）加入乙醇能減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶體的溶解度，得到深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，所以乙醇的作用是減小溶劑極性，降低晶體溶解度；（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個分子中含有4個π鍵，則1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA或2.408×1024；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸；（5）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3；（6）NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H-N-H鍵角變大；（7）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目=8×+6×=4，故Li、B、H原子數(shù)目之比為8：12×4：12×4=1：6：6，故化學(xué)式為LiB6H6。晶胞相當(dāng)于含有8個“LiB6H6“，晶胞質(zhì)量=8×g，故晶體密度=8×g÷（a×10-7cm）3=g/cm3。

18.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍YY原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2WW的原子序數(shù)為29（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。參考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角錐形

sp3雜化（每空2分）

（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氫鍵（2分）（5）PbBaO3

共12個（每空2分）略19.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。請回答下列問題：(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為

，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為

。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是

，F(xiàn)e(CO)5在空