2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市西城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市西城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略2.下列說(shuō)法中正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類(lèi)型以及濃度無(wú)關(guān)；B、沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全；C、如滿(mǎn)足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類(lèi)型以及濃度無(wú)關(guān)．解答：解：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類(lèi)型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；B、沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，故B正確；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類(lèi)型以及濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，注意絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的，滿(mǎn)足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．3.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略4.下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：略6.用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：反應(yīng)生成的氣體為NO2，或者NO2與NO混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.5mol，則生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol=1.5mol．故選：A．7.右圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)

參考答案：CD略8.以下微粒含配位鍵的是①N2H

②CH4

③OH－

④NH

⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3

⑦H3O+

⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧

D．全部參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

ks5u

參考答案：C略10.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關(guān)系圖象正確的是（氣體的溶解度忽略不計(jì)）A

B

C

D參考答案：B略11.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.參考答案：C略12.溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3。若起始時(shí)n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不為0)，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．x:y=1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14參考答案：A13.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.鋅片是正極B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略14.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液參考答案：D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：只要反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無(wú)關(guān)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．解答：解：A．銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應(yīng)生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故A不選；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故B不選；C．銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故C不選；D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒(méi)有配合物生成，與配合物的形成無(wú)關(guān)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的形成，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.松花蛋于明朝初年問(wèn)世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)

驗(yàn)

步

驟實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象實(shí)

驗(yàn)

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca(OH)2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO2若無(wú) 濾液中無(wú)Na2CO2參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入適量鹽酸；氣泡；氣泡（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：

。參考答案：

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

略18.（10分）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝

mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②正、逆反應(yīng)速率都為零③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不再發(fā)生變化(3)如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向

方向移動(dòng)。參考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反應(yīng)

(每空2分)略19.按要求填空：（10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線(xiàn)式

；（2）用式量為57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為

_____

（3）命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2：________________________________

（4）某有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和