2022年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣轉龍鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣轉龍鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的性質呈現周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現周期性變化D、元素的最高正化合價呈現周期性變化參考答案：C略2.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②現在300℃、容積為2L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有關說法錯誤的是（

）A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min內，反應①的平均反應速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min內，反應②的平均反應速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1參考答案：C試題分析：A、30min時，消耗CO為2mol，則消耗H2物質的量為6mol，消耗CO2的物質的量為1mol，則消耗氫氣的物質的量為4mol，共消耗氫氣的物質的量為10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min時，消耗CO的物質的量為3mol，此時生成水的物質的量為3mol，因此②反應方程式中，產生H2O的物質的量為3mol，則消耗CO2的物質的量為1.5mol，因此b=1.5mol，故說法正確；B、根據選項A分析，①中消耗H2的物質的量為9mol，產生甲烷為3mol，②中消耗氫氣的物質的量為6mol，產生甲烷的物質的量為1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故說法正確；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故說法錯誤；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故說法正確。3.下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（

）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A4.根據元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在地球上,元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素參考答案：BA.在地球上，元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系，A正確；B.應該在非金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥材料的元素，B錯誤；C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，C正確；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，D正確，答案選B。5.下列各組物質中，互為同素異形體的是(

)A．氕和氘

B．水和重水

C．純堿和燒堿

D．石墨和金剛石參考答案：D略6.下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl參考答案：B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。7.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是A.在氧化還原反應中，甲比乙失電子多B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能與冷水反應而乙不能D.將甲、乙組成原電池時，乙為負極參考答案：C略8.下列各物質中，按沸點由低到高排列正確的是

A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HBr

D．SiC、NaCl、SO2參考答案：B9.下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe與鹽酸反應產生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O參考答案：D略10.化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；D．氫氟酸能與玻璃中的成分反應．【解答】解：A．SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止二氧化硫的污染，所以工業(yè)上用生石灰做脫硫劑，故A正確；B．氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵能腐蝕銅刻制印刷電路板，故B正確；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；D．氫氟酸能與玻璃中的成分二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯誤．故選D．11.關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵族元素的最高價均為+7B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增大而增強C.鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深D.周期表中排在前面的鹵素單質都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來參考答案：C【詳解】A．F的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B．鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增大而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素單質從F2→I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數的增大而增強，排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握鹵族元素性質的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質和化合物的特殊性對解題的影響。

12.居里夫人發(fā)現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價

B．單質能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略13.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.

KOH

B.

Br2

C.

MgCl2

D.H2S參考答案：A略14.下列有機化學方程式及其反應類型均正確的是選擇有機化學方程式反應類型A取代反應BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置換反應CCH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br加成反應DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反應參考答案：A【詳解】A.苯和液溴反應為取代反應，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應的特點，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，生成物中沒有單質生成，不是置換反應，故B錯誤；C.丙烯和溴反應雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應的特點，屬于加成反應，但是溴原子應加在雙鍵兩側的碳原子上，故C錯誤；D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，生成物中應有水生成，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】取代反應特點“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應的特點“只上不下”，原子應加在雙鍵兩側的碳原子上；置換反應必須有單質生成。

15.在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是

A、無水酒精

B、苯

C、蒸餾水

D、乙酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。這個化學方程式中最后一種物質X的化學式是：

。（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁?！闭垖懗龆趸蚺c澄清石灰水反應的化學方程式：

。根據上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊浚?）甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：

。（5）丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】上圖C裝置的作用是

。丙同學

的實驗能證明煤中含有碳元素的現象是：C中溶液

，D中溶液

。參考答案：（1）H2SO4（2分）

（2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（2分，不寫“↓”扣1分，未配平也扣1分，兩者都缺也只扣1分）

（4）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素（1分）。（5）除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾

不褪色

變渾濁（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知X、Y、Z、W四種元素是周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，且Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。X、W同主族。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X

、Y

、Z

、W

（2）寫出2種都由X、Y、Z所形成的常見化合物有

，其中是離子化合物的是

。（3）由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物，其電子式為

。

參考答案：（1）（4分）X

H

、Y

N

、Z

O

、W

Na

（2）（2分）

HNO3

NH4NO3

，（2分）

NH4NO3

。

（3）（2分）

Na+[:H]-

。

略18.（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物，回答下列問題：①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現象是______________________；②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。參考答案：(1)①

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應（或酯化反應）

(2)①液體分層，上層為紫紅色，下層為無色

②沒有

③催化劑

+

HO-NO2+

H2O

解析：(1)①乙醇分子的官能團是羥基，羥基的電子式為；②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應成一種具有香味的油狀液體乙酸乙酯，該有機反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該反應類型為取代反應；(2)①溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下層水層接近無色，上層為紫紅色；②含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應生成硝基苯+HO-NO2+H2O。

19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存