2022-2023學(xué)年湖南省常德市董家當(dāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市董家當(dāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略2.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑參考答案：D略3.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(

)。A．13Al B．13Al

C．13C

D．13C參考答案：C略4.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米（10-9m）的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（

）A、溶液

B、懸濁液

C、乳濁液

D、膠體

參考答案：D略5.等體積的硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6參考答案：B略6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③參考答案：C解析：本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3＋遇SCN－反應(yīng)顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察，故C正確。7.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻第分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）A．是溶液 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．不能透過濾紙 D．靜止后會(huì)析出黑色沉淀參考答案：B因納米碳其粒子直徑為1~100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，膠體穩(wěn)定，不會(huì)析出單質(zhì)，所以不會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，膠體可以通過濾紙，故ACD錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O參考答案：A略9.下列說法正確的是A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類無(wú)關(guān)。10.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；B．根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D．隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等．【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤；故選C．11.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A.天然氣是二級(jí)能源

B.石油是二級(jí)能源C.電能是一級(jí)能源

D.水力是一級(jí)能源參考答案：D12.檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用的試劑Y不正確的是

（

）參考答案：A略13.世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法錯(cuò)誤的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、生產(chǎn)玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；∽C、混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)；D、普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅．【解答】解：A、工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英，故A正確；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確；C、玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，在加熱熔化時(shí)沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故D正確．故選C．14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C略15.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)下降 D.B的濃度增大參考答案：C在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度為0.25mol/L；體積擴(kuò)大兩倍再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L0.25mol/L，說明體積增大、減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x+yz，C的體積分?jǐn)?shù)下降，B的濃度減小，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．酒精（沸點(diǎn)78℃）

B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）C．甘油（沸點(diǎn)290℃）

D．苯（沸點(diǎn)80℃）（3）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）:

①

，②

，③

。（4）實(shí)驗(yàn)中使用水浴加熱的原因是

，最后晶體碘聚集在

（填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+

（2）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

參考答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．.分析：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+為鐵和非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)．解答：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+為鐵和非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查學(xué)生根據(jù)離子反應(yīng)書寫化學(xué)方程式的能力，掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．18.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為____________________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________；(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；(3)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_______________________。參考答案：(1)Li

Li－e－===Li＋

(2)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成

SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(3)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【分析】4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，Li的化合價(jià)升高，失去電子，Li作電源的負(fù)極。SOCl2中硫的化合價(jià)降低生成了S，為正極反應(yīng)物。【詳解】(1)電池的負(fù)極為失去電子的一極，化合價(jià)升高。在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，Li的化合價(jià)從0升高到＋1，Li為負(fù)極，所以負(fù)極材料為L(zhǎng)i，Li失去電子生成LiCl，為強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成Li＋。電極方程式為L(zhǎng)i－e－=Li＋；(2)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。生成的Na2SO3對(duì)應(yīng)的為H2SO3，或?yàn)镾O2，NaCl對(duì)應(yīng)的為HCl。則可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl。HC極易溶于水，出現(xiàn)白霧，SO2有刺激性氣味，方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；(3)不管是Li還是SOCl2都是可以與水反應(yīng)的物質(zhì)，因此不能有水。答案為：因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。

19.（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______,含1molCl-的該混合物的質(zhì)量是____________g。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為____________________。（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經(jīng)測(cè)定含有6.02×1023個(gè)OH—，則