2022-2023學(xué)年浙江省湖州市道場中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市道場中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單2.已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。3.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦參考答案：B解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故④正確；⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯誤；⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因?yàn)榘琢字泄矁r鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯誤．故選B．4.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-參考答案：D略5.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

6.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂

參考答案：C略7.生活中常用到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．使用明礬凈水B．氫氧化鈉可作胃藥C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源D．碳酸氫鈉可作為食用堿參考答案：B8.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是A.“真金不怕火煉”是指金的熔點(diǎn)高B.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)參考答案：DA.“真金不怕火煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化，A錯誤；B.鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面含有一層致密的氧化膜，鋁是活潑金屬，B錯誤；C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用，C錯誤；D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，所得溶液中一定含有偏鋁酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以根據(jù)原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正確，答案選D。9.下列有關(guān)表述不正確的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產(chǎn)生B．用強(qiáng)光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體參考答案：B10.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯誤的是（

）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C略11.既與稀HCl反應(yīng)，又與NaOH溶液反應(yīng)的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu參考答案：B12.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質(zhì)量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數(shù)為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數(shù)為3NA參考答案：B略14.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（

）A.Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Cu

D.Na和Mg參考答案：A根據(jù)題意,托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2g才能滿足條件，題中金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式分別為Mg~H2，2Al~3H2，F(xiàn)e~H2，2Na~H2，當(dāng)0.1mol金屬與足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分別如下：m(Mg)=0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol×27g/mol-0.15mol×2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mol×56g/mol-0.1mol×2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol×23g/mol-0.5mol×2g/mol=2.2g，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，增重6.4；故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al；答案選A。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；?。篲___NO2_____。（2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

參考答案：（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，