江蘇省無錫市延安棗園中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

江蘇省無錫市延安棗園中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2++2e－B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．在鐵上鍍銅時，可用CuSO4溶液作為電解液參考答案：D略2.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略3.按系統(tǒng)命名法,

的正確的名稱是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷參考答案：D略4.下列化合物既能在水溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（

）

A．Al2S3

B．CuS

C．FeS

D．Cu2S參考答案：C5.下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A．1mol苯酚能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚易被空氣中的氧氣氧化

D．苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚參考答案：D略6.℃時，水的離子積為，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7

B．C．

D．參考答案：C略7.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略8.制造火箭外殼材料中的主要元素是

A．Fe

B．Al

C．C

D．Si參考答案：B9.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．原子核中含有92個中子

B．原子核中有143個電子

C．與互為同位素

D．與互為同素異形體參考答案：C略10.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：（

）A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減?。籆、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:16；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略11.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D12.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C對于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25mol，則有

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol

1

3

0n(變)/mol

0.25

0.75

0.5n(平)/mol

0.75

2.25

0.5NH3的體積分?jǐn)?shù)為＝因①和②建立的平衡為等效平衡，故B正確；②中N2轉(zhuǎn)化了0.15mol，放出的熱量為92.6×0.15＝13.89kJ，C不正確；若容器①的體積為0.5L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D正確。13.下列分子的空間構(gòu)型為V型的是

A．H2O

B．NH3

C．HF

D．CH4參考答案：A略14.下列物質(zhì)中屬于有機高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白質(zhì)

C.葡萄糖

D.蔗糖參考答案：B略15.酚酞是一種重要的指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，在一定條件下，跟1mol酚酞起反應(yīng)的H2

或NaOH的最大量分別是（

）

A．9mol、3mol

B．9mol、2mol

C．10mol、3mol

D．10mol、4mol參考答案：A酚酞結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)、兩個酚—OH、一個酯鍵（不能與氫氣加成）；故三個苯環(huán)可和9mol氫氣加成；兩個酚—OH和一個酯鍵可耗3molNaOH二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進(jìn)行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

。（填編號）

參考答案：（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

（6）

②

略18.參考答案：略19.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：（1）C元素原子的第一電離能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是

．（填元素符號）（3）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物中

（填化學(xué)式）是離子化合物，

（填化學(xué)式）是共價化合物．（4）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：

．（填化學(xué)式）參考答案：（1）＞；Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，綜上所述：A為氧，B為氟，