化學(xué)教案（通用版）第37講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用

第37講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1．掌握常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法等)；2.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；(2)掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；(4)預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(5)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；3.實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)一氣體的制備必備知識(shí)整理1.氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具體如下：(1)固、固加熱型，適用O2、NH3等制備操作注意事項(xiàng)：①試管要干燥；②試管口________試管底；③加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱；④用KMnO4制取O2時(shí)，需在管口處塞________________(2)固、液或液、液加熱型，適用Cl2等制備操作注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶時(shí)________；②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)________。(3)固、液不加熱型，適用O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等制備操作注意事項(xiàng)：①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端________________；②啟普發(fā)生器只適用于________________，且氣體難溶于水；③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速。2．氣體的凈化和干燥(1)原理酸性雜質(zhì)用________性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)用________性物質(zhì)吸收；易溶于水或能與水反應(yīng)的雜質(zhì)用水吸收；還原性雜質(zhì)，可用________性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用________性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收或轉(zhuǎn)化。(2)氣體的凈化與干燥裝置3．尾氣的吸收裝置(1)吸收式容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液，將未反應(yīng)的有毒氣體吸收，使其不擴(kuò)散到空氣中造成污染。(2)燃燒式適當(dāng)時(shí)候，點(diǎn)燃尖嘴中的可燃性氣體，充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的產(chǎn)物。(3)收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另做處理，避免其逸散到空氣中污染環(huán)境。4．實(shí)驗(yàn)條件的控制(1)排氣方法為了防止空氣中的O2、CO2、水蒸氣等干擾實(shí)驗(yàn)，常用其他穩(wěn)定的氣體(如氮?dú)?排盡裝置中的空氣；有時(shí)也可充分利用反應(yīng)產(chǎn)物氣體(如氨氣、氯氣、二氧化硫)等排盡裝置中的空氣。(2)控制氣體的流速及用量①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖甲，可觀察氣泡得到N2、H2的體積比約為1∶3的混合氣體。③平衡氣壓，如圖乙，用長(zhǎng)玻璃管平衡氣壓，防堵塞。(3)溫度控制①控制低溫的目的：減少某些反應(yīng)物或產(chǎn)物分解，如H2O2、NH4HCO3等；減少某些反應(yīng)物或產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、氨水等；防止某些物質(zhì)水解，避免副反應(yīng)發(fā)生等。②采取加熱的目的：加快反應(yīng)速率或使平衡移動(dòng)，加速溶解等。③常考的溫度控制方式：a．水浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度在100℃以下。b．油浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度在100～260℃之間。c．冰水冷卻：使某物質(zhì)液化、降低產(chǎn)物的溶解度；減少其他副反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度等。d．保溫：如真空雙層玻璃容器等。微點(diǎn)撥對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～10nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________________________，選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a→________→________→________→________→h(填小寫字母)。(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是________，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式：___________________________。(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：________________。(4)取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是______(填字母)。A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明CO2一定不足B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CO2一定過(guò)量C．測(cè)量溶液pH，若pH小于7，說(shuō)明CO2一定過(guò)量D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明CO2一定沒有過(guò)量2．溴化亞鐵(FeBr2，易潮解、800℃升華)是一種無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常用作聚合反應(yīng)催化劑，也用于制藥工業(yè)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2(Fe與HBr反應(yīng))，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示：已知：2FeBr3高溫=2FeBr2＋Br回答下列問題：(1)盛放濃磷酸的儀器名稱為________。(2)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(磷酸過(guò)量)，該反應(yīng)中體現(xiàn)的制酸原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述裝置中，X、Y分別盛裝的試劑依次是________(填字母)。A．氯化鈣、堿石灰B．堿石灰、氯化鈣C．氯化鈣、硫酸銅D．氫氧化鈉、硫酸銅(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉熱源，仍需要通入一段時(shí)間N2，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若用濃硫酸(生成SO2和Br2)代替濃磷酸，同樣可以制備FeBr2，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c(diǎn)二有機(jī)物的制備必備知識(shí)整理1.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中常用的操作(1)加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸餾等實(shí)驗(yàn)選用酒精燈加熱，若溫度要求更高，可選用酒精噴燈或電爐加熱。除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱。(2)冷凝回流：有機(jī)物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的長(zhǎng)玻璃管B的作用都是冷凝回流。(3)防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石(碎瓷片)，需冷卻后補(bǔ)加。2．提純有機(jī)物的常用流程制取的有機(jī)物中常含有一定量的雜質(zhì)(無(wú)機(jī)物與有機(jī)物)，提純時(shí)可根據(jù)雜質(zhì)與制得有機(jī)物性質(zhì)的差異設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離提純，常用的提純流程如下：例如：精制溴苯(含Br2、HBr、FeBr3、雜質(zhì))的工藝流程：對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入mL甲苯、100mL水和g(約mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為g。(3)純度測(cè)定：稱取g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取mL溶液，用00mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________(填標(biāo)號(hào))。mLB．250mLmLD．1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是______________________________。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理________________________________________________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是________________________________________________________________________。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________________________________________________________。(6)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中________的方法提純。2．聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)儀器A的名稱是__________，P4O10的作用是________________。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應(yīng)的方程式為________________________________________________________________________。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是______(填序號(hào))。序號(hào)冷卻劑最低溫度/℃甲NaCl-冰(質(zhì)量比1∶3)－21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比∶1)－55丙液氨－33(4)補(bǔ)齊操作步驟(從a、b中選)a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷①________(填編號(hào))；②待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度；③________(填編號(hào))；④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)測(cè)得成品平均相對(duì)分子質(zhì)量為×106，平均聚合度為________________。微點(diǎn)撥有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題的解題模板分析制備流程盤點(diǎn)儀器裝置關(guān)鍵點(diǎn)①識(shí)別常見實(shí)驗(yàn)儀器：蒸餾燒瓶、三頸燒瓶、恒壓滴液漏斗、直形冷凝管(冷凝作用)、球形冷凝管(冷凝回流)；②熟悉常見的有機(jī)干燥劑：無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸鎂、無(wú)水硫酸鈣、無(wú)水碳酸鉀等；③了解常見的制備裝置：回流裝置、滴加蒸出裝置；④了解有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)：副反應(yīng)多。根據(jù)題目中的信息確定在該條件下的主要副反應(yīng)，以便明確主要雜質(zhì)，了解分離提純的目的。考點(diǎn)三物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)必備知識(shí)整理一、性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案可分為多種情況：一是已知物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)；二是已知某類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或含有的官能團(tuán))，設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；三是根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)；四是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證化學(xué)原理(理論)或根據(jù)化學(xué)原理來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)。設(shè)計(jì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的常用程序有如下兩種：1．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案二、物質(zhì)性質(zhì)探究、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的考查角度1．熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷(1)難溶性碳酸鹽△氧化物＋CO2。(2)碳酸的酸式鹽△碳酸的正鹽＋CO2＋H2O。(3)銨鹽△NH3＋相應(yīng)的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)。(4)硝酸鹽△金屬(或金屬氧化物、亞硝酸鹽)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2。(5)草酸晶體△CO2＋CO＋H2O。2．物質(zhì)氧化性、還原性的判斷如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過(guò)觀察酸性KMnO4溶液是否褪色來(lái)說(shuō)明；如探究Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與淀粉-KI溶液反應(yīng)，通過(guò)溶液變藍(lán)色來(lái)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。3．驗(yàn)證同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過(guò)設(shè)計(jì)比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成。如通過(guò)比較Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來(lái)說(shuō)明Mg、Al的活潑性順序。4．電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA溶液，測(cè)pH，若pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。5．物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成來(lái)判斷。6．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究可以通過(guò)控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。微點(diǎn)撥性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意：實(shí)驗(yàn)方案要可行要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高效，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，可配制一定濃度的CH3COONa溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，通過(guò)測(cè)定的結(jié)果(常溫下，pH>7)得出結(jié)論，操作簡(jiǎn)便且現(xiàn)象明顯實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟，多方驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3△=Na2S＋3Na2SO4。②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2SO3固體得到黃色固體A，過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2－。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，________________(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO4(3)探究(2)中S的來(lái)源。來(lái)源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來(lái)源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________________________。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是______________________________________________。③寫出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.某化學(xué)小組為研究甲醛和新制CuOH2反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性良好)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中依次加入6mol·L－1NaOH溶液12mL、mol·L－1CuSO4溶液8mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過(guò)程中觀察到有紅色固體生成已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]＋(無(wú)色)，它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)。(1)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是____________________________。使用水浴加熱的目的是________________________________________________________________________。(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)相似，甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應(yīng)：HCHO＋Cu(OH)2△Cu＋CO↑＋2H2OHCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH△2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))。①搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是______________________________________________。②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為________________________________________________________________________。③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________。(3)為進(jìn)一步確認(rèn)生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略去)。①無(wú)水氯化鈣的作用是__________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中“先通氣，后加熱”的目的是____________________________________。③證明氣體是CO的現(xiàn)象：______________________________________________。(4)甲醛與氫氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物?？键c(diǎn)四定量分析型實(shí)驗(yàn)必備知識(shí)整理一、五種定量測(cè)定的方法與原理1．測(cè)量沉淀質(zhì)量法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量過(guò)濾、洗滌、干燥后沉淀的質(zhì)量再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。稱量固體一般用托盤天平，精確度為g，但精確度高的實(shí)驗(yàn)中可使用分析天平，可精確到1g。2．測(cè)量氣體體積法(1)量氣裝置的設(shè)計(jì)下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。(2)讀數(shù)時(shí)先要將其恢復(fù)室溫后，再調(diào)整量氣裝置使兩側(cè)液面相平，最后讀數(shù)要求視線與凹液面最低點(diǎn)相平。3．測(cè)量氣體質(zhì)量法一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量增大值。4．滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定或氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5．熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。二、定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法(1)看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得質(zhì)量的精度為g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的。(2)看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。(3)看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用。(4)看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下得出的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行比較、運(yùn)算。(5)看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。三、物質(zhì)組成計(jì)算的常用方法類型解題方法物質(zhì)含量計(jì)算根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以樣品的總量，即可得出其含量確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算①根據(jù)題給信息，計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；②根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質(zhì)的量；③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量；④各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比熱重曲線計(jì)算①設(shè)晶體為1mol；②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物；③計(jì)算每步的m余，m余m1mol晶體質(zhì)量＝固體殘留率；④晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m余中；⑤失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m0，由n金屬多步滴定計(jì)算復(fù)雜的滴定可分為兩類：①連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量；②返滴定法：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過(guò)量的物質(zhì)，根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1.化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是__________________________________。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是________________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________。(7)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。[思維建模]定量實(shí)驗(yàn)題的解題流程2．已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測(cè)定CaCrO4溶度積的實(shí)驗(yàn)如下：①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液。②標(biāo)定測(cè)得K2CrO4溶液濃度為5mol·L－1。③按下表數(shù)據(jù)將0mol·L－1CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻，靜置(溶液體積變化忽略不計(jì))。④取上層清液于錐形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，加入指示劑，?mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。⑤滴定測(cè)出上層清液中的c(CrO42-)，進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2＋)，即得Ksp(CaCrO回答下列問題：(1)步驟①中無(wú)需使用下列哪些儀器____(填標(biāo)號(hào))。(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____________。(3)步驟④中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為________(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3＋，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計(jì)算得上層清液中c(CrO42-)＝________mol·L(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測(cè)c(CrO42-)偏大，原因可能有______(A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線B.到達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線。(7)請(qǐng)結(jié)合圖線推測(cè)Ksp(CaCrO4)≈________(保留兩位有效數(shù)字)。

考點(diǎn)五實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)必備知識(shí)整理1.實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)包括的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)名稱該實(shí)驗(yàn)需要完成的題目，如Fe3＋與SO2的還原性強(qiáng)弱比較等實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)需要達(dá)到的結(jié)果、得出何種結(jié)論等實(shí)驗(yàn)原理完成該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，如化學(xué)方程式、裝置的選擇和組裝等實(shí)驗(yàn)用品包含實(shí)驗(yàn)藥品和實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能直觀感受到的東西，如溫度、顏色變化等。根據(jù)這些現(xiàn)象或相關(guān)數(shù)據(jù)分析其產(chǎn)生的原理，得出處理結(jié)果問題和討論包含實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在的問題、反應(yīng)現(xiàn)象或原理解釋、誤差分析等2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求科學(xué)性實(shí)驗(yàn)原理正確，實(shí)驗(yàn)流程合理安全性保護(hù)人身，保護(hù)環(huán)境，保護(hù)儀器可行性條件允許，效果明顯，操作簡(jiǎn)單簡(jiǎn)約性步驟少、時(shí)間短、節(jié)約藥品、效果好3.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的主要形式從評(píng)價(jià)的主要針對(duì)點(diǎn)來(lái)看，實(shí)驗(yàn)綜合題可分為裝置評(píng)價(jià)型和原理評(píng)價(jià)型兩類。實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)對(duì)比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳裝置實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案微點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類試題的解題思路(1)從可行性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)①實(shí)驗(yàn)原理(如藥品的選擇)是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確。(2)從規(guī)范性視角進(jìn)行評(píng)價(jià)①儀器的安裝與拆卸；②儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)；③試劑添加的順序與用量；④加熱的方式方法和時(shí)機(jī)；⑤溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置；⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀??；⑦冷卻、冷凝的方法等。(3)從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評(píng)價(jià)①反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；②反應(yīng)速率是否較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過(guò)程中是否造成環(huán)境污染。(4)從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的安全性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；④防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的藥品，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時(shí)若為蒸氣的要及時(shí)冷卻；⑦實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性與安全性(從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)；⑧其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)。(5)從經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益方面進(jìn)行評(píng)價(jià)①經(jīng)濟(jì)效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；②社會(huì)效益指對(duì)環(huán)境的污染分析。對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1.為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷SO42-沉淀完全的操作為(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為________________________________________________________________________。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為_____________________________________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)＝________mol·L－1。(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為________________。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是____(填標(biāo)號(hào))。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測(cè)得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H2)＝dg·L－1，則c(CuSO4)＝________mol·L－1(列出計(jì)算表達(dá)式)。(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：[提出猜想]問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋嗎？問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？[實(shí)驗(yàn)探究]Ⅰ.解決問題1：(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mLmol·L－1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。(2)為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；②________________________________________________________________________。Ⅱ.解決問題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)________(填“Cu2＋”或“Cu＋”，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。Ⅲ.解決問題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此解釋是否正確。(只需要寫出一種方法即可)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論新情境新高考探究莫爾鹽莫爾鹽[硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱馬爾氏鹽；淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末；對(duì)光敏感；在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化；溶于水，幾乎不溶于乙醇；低毒，有刺激性。硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑；在無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其他鐵化合物的原料，如用于制造氧化鐵系顏料、磁性材料、黃血鹽和其他鐵鹽等；它還有許多方面的直接應(yīng)用，如可用作印染工業(yè)的媒染劑，制革工業(yè)中用于鞣革，木材工業(yè)中用作防腐劑，醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，農(nóng)業(yè)中施用于缺鐵性土壤，畜牧業(yè)中用作飼料添加劑等，還可以與鞣酸、沒食子酸等混合后配制藍(lán)黑墨水。[實(shí)驗(yàn)一]莫爾鹽熱分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究2500℃時(shí)把g莫爾鹽隔絕空氣加熱完全分解，為檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的莫爾鹽至分解完全。[問題探究](1)裝置A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入N2的目的是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，由此判斷莫爾鹽分解產(chǎn)物中含有哪種氣體？寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________(3)實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置C中有白色沉淀生成，由此判斷莫爾鹽分解產(chǎn)物中含有哪種氣體？寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。________________________________________________________________________(4)莫爾鹽在裝置A中完全分解后得到g等物質(zhì)的量的FeO和Fe2O3的混合物，同時(shí)裝置B、C中得到沉淀的質(zhì)量分別是g和g，通過(guò)其他實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成gNH3和L(標(biāo)況)N2，試通過(guò)計(jì)算寫出莫爾鹽分解的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________[實(shí)驗(yàn)二]莫爾鹽含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：(甲)方案一：取mL硫酸亞鐵銨溶液用0mol·L－1酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。滴定數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)123酸性KMnO4溶液用量/mL(乙)方案二：(通過(guò)NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下圖所示。取[問題探究](5)寫出方案一中酸性KMnO4氧化Fe2＋的離子方程式，依據(jù)滴定數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸亞鐵銨晶體的純度。________________________________________________________________________(6)方案二中A、B兩套裝置中哪一個(gè)較為合理？你判斷的理由是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(7)若測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度是多少？________________________________________________________________________________________________________________________________________________本講真題研練1．[2022·廣東卷]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝×10－5＝10－。(1)配制250mLmol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是________。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ//0Ⅱ/0…Ⅶab3∶4Ⅷ1∶1①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝________，b＝________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：______________________________________。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著nNaAcnHAc的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的查閱資料獲悉：一定條件下，按nNaAcnHAc＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH＝與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。(ⅰ)移取mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0mol·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為mL，則該HAc溶液的濃度為________mol·L(ⅱ)用上述HAc溶液和0mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅡ________，測(cè)得溶液的pH為實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．[2022·湖北卷]高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭＜兞姿?熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是________。B的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是________________________________________。(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止____________________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是_______________________________________。(5)磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入________促進(jìn)其結(jié)晶。(6)過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為________(填標(biāo)號(hào))。A.<20℃B．30～35℃～100℃(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．[2022·全國(guó)甲卷]硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無(wú)需加入沸石，其原因是________________?；亓鲿r(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過(guò)冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過(guò)高，可采取的措施是________。(3)回流時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是____________________________。回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)開_______(填標(biāo)號(hào))。A.①②③B．③①②C.②①③D．①③②(4)該實(shí)驗(yàn)熱過(guò)濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是________________。熱過(guò)濾除去的雜質(zhì)為________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是______________________。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，晶體用少量________洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。4．[2022·全國(guó)乙卷]二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]}可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長(zhǎng)期存放的CuSO4·5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是______________________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取________的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括____________________________________________。第37講化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用考點(diǎn)一必備知識(shí)整理1．(1)略低于一小團(tuán)棉花(2)要墊石棉網(wǎng)要加碎瓷片(或沸石)(3)插入液面以下塊狀固體和液體反應(yīng)2．(1)堿酸氧化還原對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1．解析：(1)在實(shí)驗(yàn)室一般是用氯化銨和堿石灰混合加熱反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cl△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體與固體混合加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，應(yīng)選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，應(yīng)選D；氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選E；干燥管在使用時(shí)是大口進(jìn)小口出，所以儀器裝置的接口連接順序是a、d、e、g、f(2)氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，為增大CO2在水中的溶解度，反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO32-，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，使溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式：Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2=CaCO3(膠體(3)若二氧化碳過(guò)量，二氧化碳、碳酸鈣和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣導(dǎo)致碳酸鈣的量減少，碳酸氫鈣是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里電離出Ca2＋、HCO3-，溶液中還含有NH4+、Cl－，故溶液中含有的離子有：Ca2＋、HCO3-(4)根據(jù)(3)可知：若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有Ca2＋、HCO3-、NH4+、Cl－。滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀，該沉淀為CaCO3，說(shuō)明有CO32-和Ca2＋的反應(yīng)，無(wú)論CO2是否過(guò)量，溶液中都存在Ca2＋，因此都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；滴加少量鹽酸，若有氣泡，為HCO3-和酸的反應(yīng)，CO2一定過(guò)量，B正確；未指明測(cè)定溫度，因此不能根據(jù)溶液pH小于7就判斷溶液顯酸性，指明CO2過(guò)量，C錯(cuò)誤；CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有Ca2＋、HCO3-、NH4+、答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ode(2)NH3Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2=CaCO3(膠體)+2N(3)Ca2＋、HCO3-、NH4+、Cl－2．答案：(1)分液漏斗(2)NaBr＋H3PO4(濃)△=NaH2PO4＋HBr↑(3)A(4)將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境(5)濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和Br2，SO2不與鐵反應(yīng)，Br2和鐵反應(yīng)生成FeBr3，F(xiàn)eBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2考點(diǎn)二對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1．解析：(1)三頸燒瓶中加入mL甲苯、100mL水和gKMnO4，所加液體體積不能超過(guò)三頸燒瓶容積的23，即三頸燒瓶的最適宜規(guī)格應(yīng)為250mL(2)球形冷凝管冷凝效果更好；由于甲苯是不溶于水的油狀液體，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油狀液體時(shí)，說(shuō)明甲苯已經(jīng)完全被氧化為苯甲酸鉀。(3)取用甲苯質(zhì)量為mL×g·mL－1≈g，其物質(zhì)的量約為mol，實(shí)驗(yàn)中加入的KMnO4過(guò)量，NaHSO3具有還原性，可用NaHSO3溶液除去過(guò)量的KMnO4，避免在用濃鹽酸酸化時(shí)，KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2；用草酸在酸性條件下處理過(guò)量的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2(4)根據(jù)題給制備苯甲酸的第一步反應(yīng)可知，用少量熱水洗滌的濾渣為MnO2。(5)因苯甲酸在100℃左右開始升華，若干燥時(shí)溫度過(guò)高，可能導(dǎo)致部分苯甲酸升華而損失。(6)由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中重結(jié)晶的方法提純。答案：(1)B(2)球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)重結(jié)晶2．解析：(1)儀器A的名稱是U形管或U形干燥管；由信息知，聚異丁烯是在無(wú)水條件下由異丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)獲得，P4O10能吸收水分，作用是吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中；(2)正己烷不和鈉反應(yīng)，而鈉可與水反應(yīng)，故將鈉塊加入正己烷中除去微量的水，反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(3)由信息知，加聚反應(yīng)需在－60℃～－30℃和引發(fā)劑作用下發(fā)生，由信息知，甲最低溫度為－21℃，不合適；乙最低溫度為－55℃，比較合適；丙最低溫度為－33℃，離－60℃～－30℃的上限－30℃很接近，也不合適，故浴槽中可選用的適宜冷卻劑是乙；(4)因異丁烯沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為減少其損失，應(yīng)先向三口瓶中加入適量的正己烷溶劑；待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度；再向三口瓶中通入一定量異丁烯；在攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品；(5)異丁烯的分子式為C4H8，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，已知成品聚異丁烯平均相對(duì)分子質(zhì)量為×106，則平均聚合度為2.8×10656＝答案：(1)U形管或U形干燥管吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)乙(4)①b③a(5)50000考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1．解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2－＋Cu2＋=CuS↓。(2)根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說(shuō)明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO4(3)①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二者混合后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說(shuō)明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為－1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論；③來(lái)源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：Sx2-＋2H＋=H2S↑＋(x－1)S(4)根據(jù)已知資料：4Na2SO3△=Na2S＋3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，硫酸鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，硫化鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)既可升高也可降低，能從＋4價(jià)降為－2價(jià)，答案：(1)S2－＋Cu2＋=CuS↓(2)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色②鹽酸中Cl元素為－1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論③Sx2-＋2H＋=H2S↑＋(x－1)S(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3△=Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)既可升高也可降低，能從＋4價(jià)降為－2價(jià)，2．解析：根據(jù)題干信息分析可知，實(shí)驗(yàn)中向試管依次加入6mol·L-1NaOH溶液12mL，mol·L－1CuSO4溶液8mL，可知堿過(guò)量，振蕩發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，堿性條件下再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu(OH)2＋HCHO＋NaOH△Cu2O↓＋3H2O＋HCOONa，也可能發(fā)生反應(yīng)HCHO+CuOH2△Cu+CO↑+2H2O，HCHO+4CuOH2＋2NaOH△2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O，因此紅色固體可能是Cu2O和Cu的混合物，氣體為(1)由上述分析，實(shí)驗(yàn)中NaOH的目的是提供堿性溶液環(huán)境或OH－與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuOH4(2)①已知[Cu(NH3)4]＋在空氣中能被氧化為CuNH342+，搖動(dòng)錐形瓶ⅰ有利于溶液與空氣中的氧氣接觸；②剩余固體為Cu，與濃氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O；③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近，說(shuō)明ⅱ中的溶液的濃度是ⅰ中的溶液的100倍，又Cu2O～2[Cu(NH3)4]2＋，Cu～[Cu(NH3)4]2＋，則有n(Cu2O)∶n(Cu)＝(3)①無(wú)水氯化鈣可吸收CO氣體中混有的水蒸氣；②CO與空氣混合加熱可能會(huì)爆炸，有安全隱患，因此實(shí)驗(yàn)中“先通氣，后加熱”目的是為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；③CO具有還原性，可與黑色的CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的銅，并生成CO2氣體，因此氣體是CO的現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁；(4)甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉，碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，而甲酸鈉不可以，因此證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物時(shí)，可取少量反應(yīng)后的澄清溶液于試管中，滴入過(guò)量的鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化成甲酸鈉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化為碳酸鈉。答案：(1)提供堿性溶液環(huán)境或OH－與Cu(OH)2反應(yīng)生成[Cu(OH)4]2－使受熱均勻便于控制溫度(2)①有利于溶液與空氣中的氧氣接觸②2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O③n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200(3)①吸收水蒸氣②排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸③黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁(4)取少量反應(yīng)后的澄清溶液于試管中，滴入過(guò)量的鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化成甲酸鈉，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛被氧化為碳酸鈉考點(diǎn)四對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1．解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)一定要使用容量瓶。(2)－1價(jià)Br與＋5價(jià)Br在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，即生成溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-＋6H＋=3Br(3)苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫，其化學(xué)方程式為(4)溶液顯黃色說(shuō)明溴過(guò)量，使用過(guò)量的溴是為了確保苯酚已完全被除去，也為下一步操作打下基礎(chǔ)。55Br-+BrO3-＋6H＋=3Br2＋3H2O，Br2＋2KI=I2＋2KBr，反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，因此如果沒有苯酚與溴的反應(yīng)，則n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，因廢水中含有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n((6)溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉使溶液變藍(lán)色；碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成碘離子，因此當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好消失。(7)溴易揮發(fā)，揮發(fā)出去的溴也會(huì)被認(rèn)為是與苯酚反應(yīng)而消耗的，即會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。答案：(1)容量瓶25Br-+BrO3-＋6H＋(3)(4)Br2過(guò)量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO3～3Br2～6KI，若無(wú)苯酚時(shí)，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)易揮發(fā)2．解析：(1)①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液，稱量一定質(zhì)量的K2CrO4放到500mL的燒杯中，用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃棒攪拌，得體積約為250mL的溶液，步驟①中無(wú)需使用100mL的容量瓶、分液漏斗。(2)Cr為24號(hào)元素，3d、4s均為半充滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。(3)步驟④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2CrO42-+2H＋?Cr2O72-＋H2O，所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為Cr2O72-；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cr2(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，2CrO(5)滴定時(shí)，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測(cè)c(CrO42-)偏大，根據(jù)濃度計(jì)算式c(CrO42-)＝V測(cè)mL×0.2000mol·L-13×10.00mL；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，V測(cè)偏大，c(CrO42-)偏大，故A選；達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛，V測(cè)偏大，c(CrO42-(7)結(jié)合圖線當(dāng)c(CrO42-)＝0mol·L－1，c(Ca2＋)≈×10－3mol·L－1，推測(cè)Ksp(CaCrO4)≈0××10－3＝×10答案：(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d54s13Cr2O72-Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋(4)0(5)AB(6)(7)×10－4考點(diǎn)五對(duì)點(diǎn)題組訓(xùn)練1．解析：(1)加入BaCl2溶液后，若SO42-已經(jīng)完全沉淀，則向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液時(shí)就不會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，故相應(yīng)的檢驗(yàn)方法是向上層清液中加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明(2)BaSO4沉淀中所含有的雜質(zhì)為Cu2＋、Cl－，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl－的方法達(dá)到目的。(3)灼燒固體時(shí)通常在坩堝中進(jìn)行。(4)wgBaSO4的物質(zhì)的量是w233mol，由“SO42-”守恒可知n(CuSO4)＝w233mol，c(CuSO4)＝w233L＝40w(5)由于燒杯內(nèi)壁會(huì)沾有一定量BaSO4，因此若不洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致BaSO4損失，由此計(jì)算出的CuSO4的量少于理論值，從而導(dǎo)致測(cè)量出的CuSO4溶液濃度偏低。(6)由于實(shí)驗(yàn)涉及氣體，故裝置連接好后應(yīng)檢查裝置的氣密性。(7)由于氣體密度受溫度影響，故要想準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，必須保證反應(yīng)前后體系溫度相等，故答案為b。(8)消耗的鋅的物質(zhì)的量為a65mol，生成的n(H2)＝bd×10-32mol，因此與CuSO4反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為a65-bd×10-32mol，故(9)當(dāng)E管液面高于D管時(shí)，說(shuō)明C、D中氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，這樣測(cè)量出的氣體體積值偏小，由c(CuSO4)的計(jì)算表達(dá)式知測(cè)量出的c(CuSO4)偏高。(10)由于MgSO4不能與鋅反應(yīng)，故不能用此方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度。答案：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩堝(4)40w233(5)(6)檢查裝置氣密性(7)b(8)a65-bd×10-3225×10-32．解析：(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mLmol·L－1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶。(2)兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，所以需要檢驗(yàn)氫氧化銅是否溶于氫氧化鈉或硫酸，所以需要另取實(shí)驗(yàn)①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過(guò)量，觀察沉淀是否溶解。(3)根據(jù)題干信息分析，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，離子方程式為Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(4)繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅，說(shuō)明當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)Cu＋穩(wěn)定，但與硫酸反應(yīng)生成銅離子，所以在酸性溶液中Cu2＋穩(wěn)定。(5)銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境。(6)二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，若向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣，反應(yīng)生成硝酸，二氧化氮消失，若溶液變藍(lán)，則假設(shè)成立。答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶(2)另取實(shí)驗(yàn)①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀鹽酸等)至過(guò)量，觀察沉淀是否溶解(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(4)Cu＋Cu2＋(5)產(chǎn)生NO2氣體，污染環(huán)境(6)向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣若溶液變藍(lán)，則假設(shè)成立新情境新高考解析：(4)n(莫爾鹽)＝117.6g392g·mol-1莫爾鹽分解得到的g固體產(chǎn)物中n(FeO)＝mol，n(Fe2O3)＝mol莫爾鹽分解得到的氣體產(chǎn)物中n(SO3)＝n(BaSO4)＝46.6g233g·mol-1＝mol，n(SO2)＝n(BaSO4)＝93.2g233g·mol-1＝mol，n(N2)＝2.24L22.4L·mol-1＝mol，n(n[(NH4)2Fe(SO4)2]∶n(FeO)∶n(Fe2O3)∶n(SO3)∶n(SO2)∶n(N2)∶n(NH3)＝∶∶∶∶∶∶＝3∶1∶1∶2∶4∶1∶4，因此莫爾鹽分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O△=FeO＋Fe2O3＋2SO3↑＋4SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋24H5MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×0mol·L－1××10－3L則樣品中n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝5×0mol·L－1××10－3L×500mL20.0mL＝mol，故硫酸亞鐵銨晶體的純度為0.25mol×392g·mol-1m×(7)mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL20.00mL×VL22.4L·則硫酸亞鐵銨的純度為25V22.4mol×12×392g·答案：(1)通入N2可將裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部驅(qū)趕至B、C裝置中，以保證莫爾鹽分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收。(2)SO3SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。(3)SO2H2O2+SO2=SO4(4)3(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O△=FeO＋Fe2O3＋2SO3↑＋4SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋24H(5