河北省滄州市西花園中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省滄州市西花園中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略5.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對；Ⅱ?qū)Γ粺oD石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；Ⅱ?qū)Γ挥袇⒖即鸢福篊D略6.敘述正確的是（）A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯誤；C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查原電池的相關(guān)知識，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．7.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測定結(jié)果偏高的是A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：C10.參考答案：C11.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略12.下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B13.根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是

（

）A．離子半徑：S2->Cl->Ca2+

B．原子半徑：Ca>S>Cl

C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2Se

D．酸性HClO4<HBrO4<HIO4參考答案：D略14.2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K2－8－1下列敘述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2參考答案：AB略15.200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（

）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

▲

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是

▲

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

▲

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。①完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答下列問題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時，即可視為Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。參考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率）

④9

⑤NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【詳解】（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①電解池中陽極失去電子，則Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，因此Ce4+從電解槽的a口流出，陰極是NO2-得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則無毒氣體從電解槽的c口逸出；②陽極電極反應(yīng)式為Ce3+-e—=Ce4+，，陰極的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+6mol；（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4、CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化劑O2和還原劑CeFCO3的物質(zhì)的量之比為1∶4；②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，根據(jù)流程可知反應(yīng)物還有HCl、H3BO3，生成物有Ce(Br4)3沉淀、CeCl3，根據(jù)化合價的變化，因元素Ce由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，由氧化還原反應(yīng)原理可知，應(yīng)有元素化合價升高，則應(yīng)有Cl2生成，結(jié)合質(zhì)量守恒，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率，故向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；④常溫下，當(dāng)溶液中c(Ce3+)時，，則c，即pH=9，據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到9時，即可視為Ce3+已完全沉淀；⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解。18.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】巳知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式____________________(2)寫出X的化學(xué)式__________和化學(xué)名稱__________。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________________(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：__________________________________________________________________________________________(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ