2022-2023學(xué)年遼寧省丹東市愛(ài)陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省丹東市愛(ài)陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A2.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：A3.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略4.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果B．為除去O2中的CO2可將混合氣體通過(guò)飽和CaCl2溶液中C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的熱NaOH溶液中D．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：C略8.2008夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指（）A．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)C．所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．10.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品紅溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦參考答案：A11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C12.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A略13.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。

14.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4；B．Na燃燒生成Na2O2；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．解答：解：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是

（填序號(hào)，下同）．①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．解：（1）B用于加熱固體制備氣體，如制備氨氣，可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，生成氨氣和氯化鈣，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，故答案為：②④；（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則氣體應(yīng)在加熱條件下制備，可為氯氣、氯化氫，且用向上排空法收集，如為氯氣，則尾氣吸收時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯氣可用氫氧化鈉溶液，防止污染空氣，故答案為：③；吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是

；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

。（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S為-2價(jià)）①該反應(yīng)中，被氧化的元素為

，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA；②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；參考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（2）①N、S

11

②＞【Ks5u解析】（1）取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀是氫氧化亞鐵，最終被氧化生成了氫氧化鐵，因此原溶液中含有亞鐵離子，則一定沒(méi)有CO32-；產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是氨氣，所以溶液中還含有NH4+；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，所以溶液中含有SO42-，因此一定沒(méi)有Ba2+，所以該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根據(jù)反應(yīng)H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，被還原，雙氧水是氧化劑。SCN-中S和N元素的化合價(jià)分別從－2價(jià)和－3價(jià)升高到＋6價(jià)和0價(jià)，所以被氧化的元素是N和S。KSCN是還原劑，所以每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量＝（6＋2＋0＋3）mol＝11mol，因此電子個(gè)數(shù)為11NA。

②取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，此時(shí)亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，這說(shuō)明此時(shí)KSCN溶液被氧化，所以還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-。18.汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。（1）十九大報(bào)告指出我國(guó)最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車(chē)尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：①②③④①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為_(kāi)__；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___。②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。③將和充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)__。A．升高溫度

B．加入

C．加催化劑

D．降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：Ⅰ：

Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NO2)2(s)+H2O(g)將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到達(dá)平衡時(shí)，為，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時(shí)間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②某研究小組用進(jìn)行單獨(dú)脫除實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時(shí)，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。參考答案：(1)2△H1＋△H2－△H3

降低溫度、增大壓強(qiáng)

(2)①

②<

③A

④<P[H2O(g)]≤a

(3)①

②3<pH<7時(shí)，隨著pH值的增大，的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，的脫除率降低【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，推出得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，應(yīng)是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件可以是降溫、增大壓強(qiáng)或通入一定量的H2；答案為2△H1＋△H2－△H3；降溫、增大壓強(qiáng)或通入一定量的H2；（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是；答案為；②根據(jù)圖1，T1先達(dá)到平衡，即T1高于T2，升高溫度，c(CO2)降低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H<0；0～2s，生成CO2的濃度為0.2mol·L－1，則生成N2的濃度為0.1mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；答案為<；0.05mol/(L·s)；③在第12min后CO和NO物質(zhì)的量濃度增大，N2的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO、NO物質(zhì)的量濃度增大，N2的物質(zhì)的量濃度降低，故A符合題意；B、加入NO，第12min時(shí)，NO濃度增大，但根據(jù)圖象，第12min時(shí)，沒(méi)發(fā)生變化，故B不符合題意；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不符合題意；D、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO和NO濃度降低，N2濃度升高，故D不符合題意；答案為A；④增大容器的體積，假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)與體積成反比，即其壓強(qiáng)為原來(lái)的，實(shí)際上增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，水蒸氣濃度不變，因此壓強(qiáng)為aPa，P[H2O(g)]的范圍是<P[H2O(g)]≤a；答案為<P[H2O(g)]≤a；（3）①ClO2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO3和NaClO2，即反應(yīng)方程式為2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；答案為2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；②ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率降低；答案為當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2