電位滴定實驗

電位滴定實驗第一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一第二頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一裝置圖第三頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一電位滴定法的原理：進(jìn)行電位滴定時，是將一個指示電極和一個參比電極浸入待測溶液中構(gòu)成一個工作電池（原電池）來進(jìn)行的。其中，指示電極是對待測離子的濃度變化或?qū)Ξa(chǎn)物的濃度變化有響應(yīng)的電極，參比電極是具有固定電位值的電極。

在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，待測離子或產(chǎn)物離子的濃度要不斷地變化，特別是在計量點附近，待測離子或產(chǎn)物離子的濃度要發(fā)生突變，這樣就使得指示電極的電位值也要隨著滴定劑的加入而發(fā)生突變。第四頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一

電位滴定終點的確定：

1．E~V曲線法滴定終點：曲線上轉(zhuǎn)折點（斜率最大處）對應(yīng)V

特點：應(yīng)用方便但要求計量點處電位突躍明顯

2．⊿E/⊿V~V曲線法曲線：具一個極大值的一級微商曲線滴定終點：尖峰處（⊿E/⊿V極大值）所對應(yīng)V

特點：在計量點處變化較大，因而滴定準(zhǔn)確；但數(shù)據(jù)處理及作圖麻煩

3．⊿2E/⊿V2~V曲線法曲線：具二個極大值的二級微商曲線滴定終點：⊿2E/⊿V2由極大正值到極大負(fù)值與縱坐標(biāo)零線相交處對應(yīng)的V第五頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一第六頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一VPHΔPHΔVΔPH/ΔV⊿2PH/⊿V22.002.120.170.330.250.100.100.101.73.32.511.8511.9512.051.6-0.84.02……….2.34……11.803.9711.904.1412.004.4712.104.72…….....第七頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一內(nèi)插法：

11.90X12.001.60-0.8（12.00-11.90）︰（-0.8-1.6）=（X-11.90）︰（0-1.6）得X=11.97（ml)第八頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一操作步驟1、用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)PH計（PH6.86調(diào)“定位”，PH4.00調(diào)“斜率”）。2、吸取0.1mol/L磷酸10.00mL，加蒸餾水30ml。放入轉(zhuǎn)子，磁力攪拌。插入電極。3、用0.1mol/LNaOH滴定。開始每2ml記錄PH和V，至第一計量點附近（PH3.5-5.50）每加兩滴記錄PH，第二計量點附近（PH≥8.5）又每加兩滴就記錄，直至PH達(dá)10.5，停止滴定。4、清洗電極，將儀器復(fù)原，洗凈玻璃儀器。第九頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一實驗報告1、列表：VPHΔPH/ΔV⊿2PH/⊿V22、繪出pH-V曲線，并在圖中標(biāo)出滴定終點。3、用內(nèi)插法計算出滴定終點。第十頁，共十二頁，編輯于2023年，星期一酸度計的使用1、儀器安裝2、PH校正3、測量未知液4