福建省泉州市成功中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市成功中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達(dá)平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致參考答案：C略2.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學(xué)式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯(cuò)誤。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，其原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.補(bǔ)鐵保健品中的鐵元素通常表現(xiàn)氧化性D.唾液不能水解葡萄糖參考答案：C【分析】A.小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作生產(chǎn)膨松劑；B.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，采用的保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C.補(bǔ)鐵劑中添加琥珀酸亞鐵，通常表現(xiàn)還原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑，故A項(xiàng)正確；B.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B項(xiàng)正確；C.補(bǔ)鐵劑中鐵正二價(jià)，通常表現(xiàn)還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。4.（2003·江蘇、廣東卷）17.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（）A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：AC略5.(1998·全國(guó)卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略6.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是：

(

)

A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

ΔH＝-98kJ·mol－1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH＝+163kJ·mol－1

C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH＝-127kJ·mol－1

D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

ΔH＝+91kJ·mol－1參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．問Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至剛好沉淀完全

Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO

B．向澄清石灰水中通入過量的COCa+2OH+CO=CaCO↓+HO

C．用Pt電極電解MgC1溶液2C1+2HOC1↑+H↑+2OH

D．向Ca(CIO)溶液中通入SO

Ca+2CIO+HO+SO=CaSO↓+2HCIO參考答案：A8.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略9.生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述不正確的是

A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)

C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D．采煤工業(yè)上，爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)參考答案：B略10.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略11.下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時(shí)的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略12.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號(hào)元素和③號(hào)元素位于同一周期B．⑦號(hào)元素和⑧號(hào)元素位于同一周期C．④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)參考答案：CD略13.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略14.室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略15.常溫下，下列對(duì)有關(guān)溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）1

2

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器③硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a.鋅粒

b.稀硫酸

c.氯化鈉溶液d.濃硫酸參考答案：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O①②③⑦實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuO→CuSO4+H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu+O22CuO①④⑥⑦⑧實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其他合理的方法也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表中的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物。寫出其電子式：

，化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B生成的，寫出其反應(yīng)的離子方程式：

?；衔顰中化學(xué)鍵的類型為

。(3)元素乙的氫化物在周期表中最穩(wěn)定，它的單質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO2，則元素丙的離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為

(用離子符號(hào)表示)，比元素丙多一個(gè)質(zhì)子的元素在周期表中的位置是

。(5)元素丁位于元素丙的左側(cè)，寫出其過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（9分）(1)（1分）

（1分）H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)（1分）第四周期第ⅢB族（1分）(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分）略18.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（2）D的化學(xué)名稱是

，由D生成E的化學(xué)方程式為

。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（