湖北省恩施市利川第四中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省恩施市利川第四中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的熔點的比較中，不正確的是

A．

晶體硅<金剛石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3參考答案：C略2.密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）．A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJD．若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ參考答案：A略3.

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

(

)①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥參考答案：B略4.下列說法正確的是

A．依據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可設(shè)計成原電池裝置（如右圖）B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．已知，則正反應(yīng)：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，則氧化性：Co2O3<Cl2參考答案：C略5.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．6.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當(dāng)反應(yīng)完成后,含有示蹤原子的物質(zhì)是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略7.在25℃時，分別用pH＝9、pH＝10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1參考答案：B略8.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。

9.下列敘述正確的是（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅可溶解，B錯誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率變大，D錯誤。答案選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略11.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略12.下列關(guān)于置換反應(yīng)A+X→B+Y(其中A、B為單質(zhì)，X和Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的描述中，正確的是

A．若A為金屬單質(zhì)，則B一定為一種金屬單質(zhì)

B．若A為非金屬單質(zhì)，則B一定為一種非金屬單質(zhì)

C．若X為含有金屬元素的化合物，則Y一定是一種含有金屬元素的化合物

D．若X為不含有金屬元素的化合物，則B一定是一種非金屬單質(zhì)參考答案：D略13.常溫時能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2參考答案：A解析：A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B．氯化銨與水不反應(yīng)，不會產(chǎn)生H2的，故B不選；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會產(chǎn)生H2的，故C不選；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不會產(chǎn)生H2的，故D不選；故選A．14.下列說法正確的是（

）A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl參考答案：A【詳解】A、油脂分為油和脂肪，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不飽和鍵的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A說法正確；B、淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故B說法錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C說法錯誤；D、等物質(zhì)的量甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D說法錯誤；答案選A。15.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。參考答案：染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：I從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到Fe2O3固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是

（2）II中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用

（3）II中，生成的離子方程式是

。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。（4）IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是

。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是

kg（摩爾質(zhì)量/g·；）參考答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0略18.2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應(yīng)。如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復(fù)分解，生成兩個新的烯烴分子：2—丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；（1）反應(yīng)①的類型：____________反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式：______________

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________；（3）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換的原因是______________________，E的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

；（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：___________________________________________

。

參考答案：⑴取代反應(yīng)（1分）

HOOCCH=CHCOOH（2分）⑵

（2分）

⑶

保護A分子中C＝C不被氧化（1分）

（2分）（4）BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr

（2分）

（未配平或缺反應(yīng)條件扣１分，漏寫、結(jié)構(gòu)簡式寫錯均不給分）

19.（11分）某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：（a）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；（b）向（a）所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀甲；（c）向（b）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是_____