浙江省紹興市新昌縣知新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省紹興市新昌縣知新中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物C．維生素C的分子式為C6H7O6

D．維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑參考答案：B2.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。3.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A略4.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過()A．飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水

D．燒堿溶液參考答案：A略5.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D6.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A、0.1mol·L－1

B、0.15mol·L－1

C、0.2mol·L－1

D、0.25mol·L－1

參考答案：C略7.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計算。【詳解】3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A?！军c睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運用是解答關(guān)鍵。

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．a(chǎn)cd參考答案：D略9.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。10.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：A【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。

11.下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①煅燒石灰石制生石灰

②煅燒木炭取暖

③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥參考答案：B分析：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。詳解：①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱來焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；②④⑤符合題意，正確選項B。

點睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。12.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物29克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵C．鎂D．鋁參考答案：A略13.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.石灰石燒制石灰是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)的活化能越大，該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大D.將AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)過程中存在鍵的斷裂與形成，必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B．石灰石燒燒過程是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越難以進行，但不表示該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大，故C錯誤；D．將AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)瞬間能夠進行，說明反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為C。14.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．15.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H8與C6H12C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）實驗室配制500mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。b．稱量氫氧化鈉固體。c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。回答下列問題：（1）需稱量

g的氫氧化鈉,氫氧化鈉固體應(yīng)放在

中稱量。（2）上述步驟的正確操作順序是

（填序號）。（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是

。（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度

。（填“偏大”或“偏小”）參考答案：（8分）（1）2.0g（2分）小燒杯（1分）（2）abdcfe（2分）（3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）其中標(biāo)示著使用溫度的儀器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號)。讀數(shù)為________mL。（4）實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸密度為1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸?；卮鹣铝袉栴}。①配制中應(yīng)選用_______(寫出規(guī)格)的容量瓶應(yīng)量取_____mL98%的濃硫酸。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響_______（填“是”或“否”)，某同學(xué)認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為他的做法_______（填“對“或“錯”）。參考答案：(1)容量瓶、量筒

(2)AD

(3)②

2.5（或2.6）

(4)①500mL

2.7

②是

錯試題分析：本題考查化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）托盤天平、容量瓶、量筒三種儀器中標(biāo)示使用溫度的是容量瓶、量筒。（2）A項，容量瓶用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項，容量瓶不能貯存溶液，錯誤；C項，容量瓶上有容量和唯一刻度線，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，錯誤；D項，容量瓶可準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，正確；E項，容量瓶不能量取一定體積的液體，錯誤；F項，容量瓶上有溫度，容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，錯誤；答案選AD。（3）根據(jù)儀器的特點知：①0刻度在中間，為溫度計；②沒有0刻度，從下至上數(shù)據(jù)增大，為量筒；③0刻度在上，為滴定管。量筒的讀數(shù)為2.5mL。（4）①配制450mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。1.84g/mLV（濃硫酸）98%=0.1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=2.7mL。②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，使得量取的硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，對結(jié)果有影響。某同學(xué)認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，他的做法錯，若這樣做，將使硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大。點睛：配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶選擇的原則是“大而近”，計算時應(yīng)按選定的規(guī)格計算。18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：

，其中含有的化學(xué)鍵是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為

．（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是

（填化學(xué)式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是

（填化學(xué)式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）；離子鍵、共價鍵；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；（2）Z為硫元素，依據(jù)相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%計算硫原子個數(shù)、氮原子個數(shù)；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第Ⅵ