浙江省溫州市麻步鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

浙江省溫州市麻步鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2.00mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10mol/L參考答案：C略2.在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來(lái)的條件，則生成的SO2氣體的體積為（）A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL參考答案：D略3.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C解：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤．B、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤．C、H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確．D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤．故選C．5.下列關(guān)于海洋資源開(kāi)發(fā)和利用的敘述，不正確的是(

)

A、地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問(wèn)題

B、海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源

C、海水經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)

D、開(kāi)發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展的原則參考答案：A略6.把4.48LCO2通過(guò)一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則固體增加的質(zhì)量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g參考答案：A【分析】根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積的體積，再根據(jù)n=計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算固體增重．【解答】解：令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量==0.1mol，令反應(yīng)后固體質(zhì)量增重為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，采取差量法計(jì)算可以不用判斷最后氣體的組成，結(jié)合計(jì)算過(guò)程．7.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（

）A.甲烷的產(chǎn)量

B.乙醇的產(chǎn)量

C.乙烯的產(chǎn)量

D.苯的產(chǎn)量參考答案：C乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。答案選C。8.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：BC略9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫是原子半徑最小的元素

B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料

D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：DA、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個(gè)電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強(qiáng)的元素的是氟元素，故B說(shuō)法正確；C、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故C說(shuō)法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個(gè)電子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。10.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略11.分類法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯(cuò)誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?！久麕燑c(diǎn)睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過(guò)濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙。溶質(zhì)能通過(guò)半透膜，膠體不能通過(guò)半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體。可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。12.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略13.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算．解答：解：對(duì)19177Ir來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題很簡(jiǎn)單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答．14.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導(dǎo)管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時(shí)，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫(xiě)“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分。（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________________。參考答案：(1)第3周期VIIA族

(2)F

(3)N

NH3

(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O解析：由圖可得，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl。（1）⑥為Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金屬性越強(qiáng)，同主族，越往上元素非金屬性越強(qiáng)，故上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F。（3）①為N，⑤為P，同主族，越往下原子半徑越大，故N原子半徑較??；同主族，越往下非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越差，故NH3更穩(wěn)定。（4）③為Na、④為Al，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（NaOH）與④的氧化物(Al2O3)反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，比較原子半徑、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性等都是?？嫉闹攸c(diǎn)，注意掌握元素周期表特別是前三周期的結(jié)構(gòu)和同周期同主族的性質(zhì)遞變規(guī)律、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)并靈活運(yùn)用。18.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）①的元素符號(hào)為_(kāi)________；（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。（5）①和⑧形成化合物的電子式為_(kāi)________________（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。參考答案：(1)C

(2)Cl

(3)HF

(4)HClO4

(5)

(6)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知：①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镃元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素。（1）由分析可知：①為碳元素，元素符號(hào)為C，故答案為：C。（2）同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，所以第3周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。（4）①為C元素，②為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素