江蘇省南京市新港職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省南京市新港職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時就是不變的量，故A錯誤；B、顏色為變量，當(dāng)變量不變時平衡，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能平衡也可能不平衡，故D錯誤；故選B．2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。3.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.透明程度

B.分散質(zhì)顆粒直徑大小

C.穩(wěn)定性

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。答案選B。4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.

C

B.

CO

C.

CH4

D.

C2H5OH參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用求其物質(zhì)的量，且苯分子中只含有介于C—C鍵和C=C鍵之間的特殊共價鍵，不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為×2×NA＝2NA，選項B正確；C、烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應(yīng)，而反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，選項C錯誤；D、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤。答案選B。6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

(

)A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差參考答案：B略7.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．

B．

C．

D．參考答案：D8.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(

)A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g參考答案：D9.利用海水不能制取的物質(zhì)是A．NaCl

B．Br2

C．CH2=CH2

D．I2參考答案：C略10.5．0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到2．8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是

（

）

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Cu、Zn

D．Mg、Fe、Cu參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．氨氣通入鹽酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．鹽酸滴到銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH-=H2O參考答案：D略12.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A．H2

B．NaOH

C．MgCl2

D．HCl參考答案：B略13.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略14.將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol參考答案：C略15.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的

總能量

參考答案：（1）鎂片逐漸減小，表面有氣泡；燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨著溶液溫度的升高而降低，所以飽和石灰水中析出固體

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl－，則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）過氧化鈉可用于作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與紅熱的鐵絲完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）===

（2）1略18.I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。(3)③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________(用化學(xué)式表示，下同)＞_________________________。II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設(shè)計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。參考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

沒有尾氣處理裝置（合理即可）

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問題分析判斷。II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)分析。詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。則（1）⑨的陰離子即為S2-，核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；③的簡單氫化物為NH3，與⑨的最高價氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為