安徽省亳州市莊周高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市莊周高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．32％

B、22.65%

C、19.56%

D、2.14％參考答案：C略2.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（

）A、第三周期VIII族，P區(qū)B、第三周期VB族

，ds區(qū)C、第四周期VIII族，d區(qū)D、第四周期VB族，

f區(qū)參考答案：C略3.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機(jī)羧酸④有機(jī)高分子化合物⑤芳香烴

A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④參考答案：C略4.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是：()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子參考答案：D 5.下列各能層中不包含p能級(jí)的是（

）

A、NB、MC、LD、K參考答案：D解：A．N能層是第4能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d…能級(jí)，故A不選；

B．M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，故B不選；

C．L能層是第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，2s、2p能級(jí)，故C選；

D．K能層是第一能層，只有1個(gè)能級(jí)，1s能級(jí)，不包含p能級(jí)，故D選；

故選D．

【分析】能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大．6.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)伴有黑煙C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D．乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略7.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)參考答案：B略9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略10.下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是A、飽和一元醇

B.

羥基酸

C.

羧酸酯

D.

飽和一元醛參考答案：B略11.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大．12.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略13.如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中儀器C可起到防止倒吸的作用B.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無(wú)現(xiàn)象C.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁D.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

參考答案：B略

14.有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：C略15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過(guò)濾,濾液D最主要的成分是(填寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來(lái)源,可知A是CaO。B的作用是用來(lái)除去加入的過(guò)量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因?yàn)樵诎睔獾淖饔孟聲?huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗(yàn)通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物，并指出反應(yīng)類型。①CH3—CH==CH2+HBr②CH3CH3+Cl③+H2SO4(濃)參考答案：CH3—CH==CH2+HBr

加成反應(yīng)②CH3CH3+ClCH3CH2Cl

取代反應(yīng)③+H2SO4(濃)取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

取代反應(yīng)CH3-CH==CH2

消去反應(yīng)

取代反應(yīng)18.A是一種含C、H、O三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含1種官能團(tuán)，且每個(gè)C原子上最多只連1個(gè)官能團(tuán)；A能與活潑金屬反應(yīng)放出H2；A分子中，相鄰2個(gè)C原子上不能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的分子式是________________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。（2）寫(xiě)出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。①屬直鏈化合物

②與A具有相同的官能團(tuán)

③每個(gè)C原子上最多只連1個(gè)官能團(tuán)參考答案：(1)C5H12O

C(CH2OH)419.（15分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，