安徽省合肥市青龍中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市青龍中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯(cuò)誤；原子、分子，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。2.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的是（）A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．強(qiáng)酸制取弱酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．海帶中碘以離子的形式存在．【解答】解：A．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長(zhǎng)短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及非金屬性的比較、氣體的收集、氧化還原、碘的提純等，注意實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．3.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略4.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略5.（2005·遼寧卷）27.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀境反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C

該有機(jī)物分子中有C=C、—OH兩種官能團(tuán)。其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)不含有醛基—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。6.下列離子方程式正確的是

A．過(guò)量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．過(guò)量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D解：A、物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯(cuò)誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確．故選：D．8.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項(xiàng)ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B.只用Na2CO3溶液來(lái)鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-參考答案：B【詳解】A．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘的化合物無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。

11.科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國(guó)科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）．下列說(shuō)法不正確的是（）A.Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B.Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似C.Al13、Al14互為同素異形體D.Al13原子中存在離子鍵參考答案：DA．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－參考答案：D13.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析．解答：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子，所以一定沒有三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤，銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯(cuò)誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，難度不大．14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．質(zhì)量數(shù)為2的重氫原子：12H參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）___________。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）acd本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對(duì)強(qiáng)弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質(zhì)，重點(diǎn)應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，這是解探究性實(shí)驗(yàn)的靈魂所在。本實(shí)驗(yàn)原理：先通CO2起除去體系內(nèi)空氣，給NO創(chuàng)造無(wú)氧的環(huán)境——這是NO相關(guān)實(shí)驗(yàn)的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比裝置，得出結(jié)論。結(jié)合NO2、NO性質(zhì)及“NO2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出⑤為用排水法收集NO，故③盛放稀HNO3；⑥為用NaOH吸收NO2，故④中為濃HNO3。（6）做題依據(jù)為“甲認(rèn)為溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，乙認(rèn)為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說(shuō)法正確的方案為可行方案。a通過(guò)加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過(guò)向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說(shuō)法，若溶液由綠→藍(lán)，說(shuō)明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會(huì)更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對(duì)甲說(shuō)法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O====2HNO3+NO，不能排除乙說(shuō)法是否正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：⑴與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為：_______________。⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶。據(jù)此可推斷CrO2Cl2是____________（填“極性”或“非極性”）分子。⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填符號(hào)),CS2分子的空間構(gòu)型是_________________。參考答案：略18.（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)

△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H＝—221.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝—393.5kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式

▲

。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為

▲

。（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理。①pH＝2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是

▲

。②已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。pH＝2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是

▲

。正常地下水中含有CO32－，會(huì)影響脫氮的效果，其原因?yàn)?/p>

▲

。參考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

△H＝—746.5kJ/mol（2）1：3（3）2NO＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O（4）①4Fe+NO3－+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O，生成的Fe2+水解②活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率；此外，活性炭吸附生成物NH4＋、OH－能降低出水中的NH4＋濃度且使溶液的酸性增強(qiáng)。CO32－+H2OHCO3－+OH－，溶液酸性減弱，脫氮效果降低；Fe2++CO32－＝FeCO3↓，F(xiàn)eCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行略19.（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為

，原因是

（寫出相應(yīng)的離子方程式）（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為

，寫出相應(yīng)的離子方程式

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為

．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出

晶體．參考答案：（1）溶液紫色變淺，離子反應(yīng)方程式為I2+I﹣=I3﹣，故答案為：紫色變淺；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液變?yōu)檠t色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深藍(lán)色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深藍(lán)色．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．分析：（1）碘和碘離子反應(yīng)生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈無(wú)色；（2）NaCl和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl和反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和SCN﹣反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液