安徽省黃山市桂林中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省黃山市桂林中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略2.把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B3.某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為A.35

B.30

C.64

D.58參考答案：C4.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．無(wú)法確定參考答案：B氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。5.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是(

)A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A．Na2SO4

B．NaOH

C．Na2O

D．H2O2參考答案：AB8.下列說(shuō)法正確的是（

）A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色參考答案：D解：A．SO2能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的兩種氣體，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．活性炭使有色物質(zhì)褪色，與吸附性有關(guān)，與碳的還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．SO2使品紅溶液褪色，化合生成無(wú)色的物質(zhì)，為暫時(shí)性漂白，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色，故D正確；故選D．9.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵

參考答案：C略11.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小

C．利用硝酸和硝酸銀溶液可區(qū)分工業(yè)鹽和食鹽

D．制備阿司匹林時(shí)可能混有少量的聚合物雜質(zhì)，可用碳酸氫鈉溶液進(jìn)行提純參考答案：B略13.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

（

）

A

3∶2

B

3∶5

C

4∶3

D

3∶4參考答案：A略14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會(huì)造成不便觀察，選A?？键c(diǎn)：考查Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)。15.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收、處理廢水，其流程如下：根據(jù)上述操作過(guò)程,回答下列問(wèn)題:(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí),需要的主要玻璃儀器有。

(2)操作②的名稱是。

(3)向溶液A中需要加入過(guò)量X,X是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)上述操作回收到的物質(zhì)是。

參考答案：(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析：(1)從廢水中分離出污泥,可以用過(guò)濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過(guò)量的硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液,洗滌干燥可以得到純凈的銀單質(zhì);溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,析出的晶體是FeSO4·7H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是______________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：略18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

。②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）。③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N-2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=

，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=

。參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol

（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)

②>

③c

（3）cd

（多選或錯(cuò)選或少選不得分）

（4）25%

0.05mol/（L·min）

（無(wú)單位或單位錯(cuò)誤不給分）略19.已知T℃、pkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列