河北省邯鄲市東莞光明中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

河北省邯鄲市東莞光明中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的是A．Ag+、Cl﹣

B．H+、SO42﹣

C．Na+、CO32﹣

D．Ba2+、Cl﹣參考答案：A試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．B、C、D中離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，能反應(yīng)不能共存，故選A．2.下列有機物命名正確的是( )

A．2—乙基—1—丙醇 B．3,3—二甲基—2—戊烯C．3－甲基－2，3－二乙基戊烷 D．2—乙基—1—氯戊烷參考答案：B略3.在恒容的密閉容器中，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變參考答案：D略4.下列有機物名稱正確的是A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B略5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（） A．澄清石灰水、濃H2SO4 B．KMnO4酸性溶液、濃H2SO4 C．溴水、濃H2SO4 D．濃H2SO4、KMnO4酸性溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．解答：解：A．乙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥可得純凈、干燥的甲烷，故C正確；D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．6.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（

）A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C略7.下列說法中不正確的是（

）A．催化裂化和熱裂化都是為了生產(chǎn)氣態(tài)烯烴

B．減壓分餾、常壓分餾都是物理變化C．甘油、汽油都不是油脂

D．液化石油氣、天然氣都是混合物參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－參考答案：A9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：加快反應(yīng)速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動，據(jù)此分析．解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減?。籄、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，加氮氣平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、降低溫度反應(yīng)速率減小，加壓反應(yīng)速率增大，無法確定反應(yīng)速率的變化情況，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析應(yīng)用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等10.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是A．丙三醇和乙二醇

B．甲苯和苯乙烯C．正丁烷和2,2-甲基丙烷

D．1,3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C略11.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是().A．氮氣的電子式：B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:C．次氯酸的電子式：

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子:參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略14.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是

(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略15.以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.

Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＝Mg2+B.

Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.

電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D.

Mg片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖動；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：

。（用編號表示）（2）環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL(以淀粉為指示劑)，其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計算式是

②以淀粉為指示劑，達(dá)到終點時，由

色變成

色；③滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液。導(dǎo)致測定結(jié)果會

（填偏高、偏低或無影響）；④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）。參考答案：（1）c、j、k、m（2分）（2）①8bV*103/amg/L（2分）②藍(lán)（1分），無（1分）③偏高（2分）④偏高（2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。

①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

參考答案：（1）①略

②bc（2）=（3）①小于②不變（4）

略18.（11分）有以下一系列反應(yīng),終產(chǎn)物為草酸。

已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79。（1）請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。A是

，C是

F是

。（2）請寫出下列變化的有機反應(yīng)方程式：B

C

D

E