湖南省岳陽市高坊中學小學部高一化學下學期摸底試題含解析

湖南省岳陽市高坊中學小學部高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A.試劑①為硝酸鋇B.試劑②一定為鹽酸C.該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-參考答案：D分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。

2.現(xiàn)有xMm-和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達式為A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m參考答案：B3.一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．1:3:2參考答案：A略4.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是

A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C5.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：

H2SO3>H2SiO3

參考答案：CSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將SO2氧化為硫酸根離子，生成的硫酸根離子與Ba2+生成難溶性的BaSO4白色沉淀，說明SO2有還原性，A正確；SO2通入H2S溶液，產(chǎn)生黃色的硫磺沉淀，反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，說明SO2有氧化性，B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫還原為Mn2+，說明SO2有還原性，C錯誤；SO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀（H2SiO3），因為亞硫酸的酸性強于硅酸，故D正確。6.(不定項)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應B．甲烷和乙烯都可以與溴水反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯也能與氫氣加成參考答案：AD考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；B．甲烷與溴水不反應；C．苯、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應；D．苯、乙烯都可與氫氣發(fā)生加成反應．解答：解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故A正確；B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應，故B錯誤；C．苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，甲烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故D正確．故選AD．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結(jié)構(gòu)以及官能團的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．7.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：B略8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。9.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略10.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項A錯誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應，但不一定產(chǎn)生氣體，選項B錯誤；C、原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，選項C正確；D．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，選項D錯誤。答案選C。11.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na參考答案：A12.雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應是（反應條件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：D略13.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B略14.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C15.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應③是鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸，反應離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉，反應離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是工業(yè)上常見的三酸之一，在化學上有廣泛應用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．參考答案：1.92g；2：3．解：反應的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根據(jù)分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案為：1.92g；2：3．18.（1）下列物質(zhì)：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質(zhì)的是_________，能導電的是_________。（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________，反應中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。參考答案：(1)⑤⑥⑩

⑦⑧⑨

②③④⑥

(2)2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2

KMnO4

K2MnO4、MnO2

11.2【詳解】(1)①氯氣是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，不能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②澄清石灰水中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡腔旌衔?，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③水銀是液態(tài)金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④稀鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤氯化銅固體是離子化合物，有離子，但離子不能自由移動，所以不能導電，是電解質(zhì)，；⑥熔融氫氧化鈉是離子化合物，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑦蔗糖是共價化合物，由分子構(gòu)成，無離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑧酒精是共價化合物，由分子構(gòu)成，無離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑨二氧化碳是共價化合物，由分子構(gòu)成，無離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑩硫酸鋇是難溶性的離子化合物，無自由移動的離子，不能導電，屬于電解質(zhì)。綜上所述可知其中屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧⑨，能導電的是②③④⑥。(2)高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氧氣，反應的化學反應方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在該反應中，Mn元素的化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驥2MnO4中的+6價和MnO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以KMnO4是氧化劑，K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物。每有1molO2產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移4mol電子，則有2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應產(chǎn)生0.5molO2產(chǎn)生，其體積在標準狀況下是V(O2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。19.常見有機物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應參考答案：(