廣西壯族自治區(qū)桂林市臨桂廟嶺中學高一化學下學期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市臨桂廟嶺中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C2.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內的中子數(shù)與核外

電子數(shù)之差為（

）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略3.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是A．元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．離子半徑：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

參考答案：D4.油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油經過氫化（加氫），可以變成脂肪D．油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略5.已知反應X＋Y＝M＋N

為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可以進行參考答案：C略6.工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應進行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2對于上述兩個反應的敘述正確的是()A．都是氧化還原反應 B．都是置換反應C．反應中鈦元素都被還原 D．加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應參考答案：A略7.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A.④②⑤③①

B.⑤②④①③

C.②⑤④③①

D.④①②⑤③參考答案：B要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點睛：明確加入試劑的作用及先后順序為解答關鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質離子完全出去，每次所加試劑都過量，其中過量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。9.下列除雜方法

(括號內為雜質)操作正確的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，過濾B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗氣C.溴苯(苯)

加水，振蕩靜置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D10.下圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

(

)A.濃硫酸

B.飽和食鹽水

C.濃氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略11.將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g,通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g參考答案：B12.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對原子質量是60

B．鈷元素的一種同位素的質量數(shù)是60C．鈷的相對原子質量是60

D．鈷元素的質量數(shù)是60參考答案：B略13.恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小C.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0參考答案：B試題分析：A．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正確；B．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故B錯誤；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故C正確；D．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故D正確；故選B。14.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（）A．KNO3物質的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時KNO3的溶解度S=gC．KNO3質量分數(shù)：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點：溶解度、飽和溶液的概念；物質的量濃度的相關計算．分析：A、根據(jù)物質的量濃度c=來計算；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量；C、質量分數(shù)ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質的量濃度c===mol/L，故A錯誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的質量，設溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質量分數(shù)ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點評：本題考查了溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)和密度等的計算，難度不大，根據(jù)公式和定義來分析15.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結合同主族元素性質的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉化為Fe2+，該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應中,_______發(fā)生氧化反應,氧化劑是_______。

(2)YO3-中Y的化合價是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：略18.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：（1）L元素形成單質的名稱為；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為

．（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

．（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為

．參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考點：位置結構性質的相互關系應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為：，故答案為：；；（3）硒（S