湖南省邵陽市望云中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽市望云中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱參考答案：BA．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強弱，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯點C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。2.如圖所示的兩個電解池中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的X、Y溶液分別是（）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3參考答案：B試題分析：若X為MgSO4，b電極生成氫氣，故A錯誤；若X為AgNO3，b電極生成Ag；若Y為Cu(NO3)2，d電極生成Cu，故B正確；若Y為Al2(SO4)3，d電極生成氫氣，故C錯誤；若X為CuSO4，b電極生成Cu；若Y為AgNO3，d電極生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子量相同，生成銅的質(zhì)量小于銀，故D錯誤。3.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤；故選A。4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（

）

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)參考答案：C略5.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略6.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略7.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出100kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略8.（2003·全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略9.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中C.0.lmol/L的Na2S溶液中，

D.pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=(H＋)參考答案：C10.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略11.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：C12.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A.H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D.燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。13.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示[參考答案：C略14.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C知識點:阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gH2O為1mol，一個H2O分子中含2個H原子和1個O原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，由于O的化合價由-1→0，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯誤；把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D項沒有給出溶液的體積，無法計算，錯誤。思路點撥:Na2O2與足量H2O反應(yīng)，O元素的化合價不是由-2→0；根據(jù)溶液濃度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量需知道溶液體積。15.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號）．a(chǎn)．試管

b．燒杯c．坩堝

d．泥三角e．鐵三腳架

f．酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③分液．（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，所用的分離方法為蒸餾．參考答案：

考點：海水資源及其綜合利用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法；（3）萃取劑的選取標準：和原溶劑不互溶，和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質(zhì)的沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離；解答：解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．汽油和碘反應(yīng)，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D．汽油和碘反應(yīng)、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯誤；故選B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；故答案為：紫紅色；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質(zhì)的沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離；故答案為：蒸餾；點評：本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗基本操作能力的掌握，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取標準，知道常見儀器作用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，。[E是不溶于水的酸性氧化物]回答下列問題：（1）玻璃中含有E，可以用HF來刻蝕玻璃，其化學(xué)方程式為

（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化學(xué)鍵類型為

。（3）D與M反應(yīng)生成R的化學(xué)方程式為

。（4）agX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng)，將生成的氣體與bL（標準狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關(guān)系可能是

。①b>0.3a

②b<0.2a

③0.2a<b<0.3a

④無法確定（5）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：。參考答案：略18.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，1mol化合物Ⅰ最多可與

molNaOH反應(yīng)（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）．（3）化合物I的同分異構(gòu)體中