遼寧省沈陽(yáng)市北陵中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市北陵中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過(guò)正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故A錯(cuò)誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。2.已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見(jiàn)下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度應(yīng)在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃參考答案：D略3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略4.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程正確的是（）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C6.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略7.某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：B略8.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠體板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是

（

）

A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2參考答案：答案：C9.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解

KI+3H2O

KIO3+3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I–+3H2O→IO3–+6H++6e–

C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D．電解后溶液的pH明顯減小

參考答案：B略10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：答案：C11.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是參考答案：B略13.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略14.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，則下列說(shuō)法一定正確的是

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．H2B為強(qiáng)酸C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度參考答案：AC15.（3分）一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒(méi)有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，而不是電流作用下電離出陰陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，制備X的化學(xué)方程式為

；（2）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH=___________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2CSi+2CO↑(3)

1

NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH－－2e－=2H2O

【知識(shí)點(diǎn)】框圖推斷解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進(jìn)而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)該是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化學(xué)式是NH3

(2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時(shí)0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子：H2+2OH－－2e－=2H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是

。（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是

。參考答案：（15分）（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素

（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl,

bc

(4)（2分）大于0.099nm小于0.143nm(5)（3分）NaAlO2或Na2SiO3略19.在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可以下圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價(jià)介于C和D之間，D具有漂白性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程