湖北省荊州市郝穴中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省荊州市郝穴中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各反應(yīng)中，不是可逆反應(yīng)的是

A．常溫下，二氧化硫與水反應(yīng)

B．在高溫、高壓和催化荊條件氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)

C．常溫下，氨氣和水反應(yīng)

D．常溫下，二氧化氮和水反應(yīng)參考答案：D2.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略4.將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對(duì)所得固體的成分說法中不正確的是()A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D.所得固體可能只含有NaHCO3參考答案：B試題分析：A、當(dāng)n(NaOH)/n(CO2)＞2，NaOH過量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，B項(xiàng)正確；C、當(dāng)1＜n(NaOH)/n(CO2)＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、當(dāng)n(NaOH)/n(CO2)=1時(shí)，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。6.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)锳．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。8.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3參考答案：B略9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B.離子半徑大小：Z>Y>XC.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.能形成WX2這種共價(jià)化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素?！驹斀狻緼.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A．鈣

B．鐵

C．磷

D．碘參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．解答：解：A、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；B、金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故B選；C、磷元素在第ⅤA，屬于主族元素，故C不選；D、碘元素在第ⅤⅡA，屬于主族元素，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11.下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．NaCl參考答案：D解析：A項(xiàng)，Cu排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；Fe排在氫的前面可以和鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，Na在Cl2中燃燒生成NaCl，正確。12.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是(

)選項(xiàng)甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O參考答案：D試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確。13.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定是同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體[來源:/]D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（

）A.

(y-2x)/a

B.

(y-x)/a

C.

(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a參考答案：D略15.某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度．(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為__________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。（1）燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖）：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學(xué)鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。（2）H2還原法可消除氮氧化物已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝+133kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。②以H2(g)為燃料可以設(shè)計(jì)氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝，1kW·h＝3.6×106J)。（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。（4）利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等），總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_________g。參考答案：(1)①-175kJ/mol

②a

12g

(2)①4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1100.2kJ·mol－1

②H2-2e-+2OH-=2H2O

34.3

(3)①CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+

②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2

(4)①3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

②15.8【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學(xué)鍵所吸收的總能量為3×436KJ+2×745KJ=2798KJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412KJ+351KJ+3×462KJ=2973KJ，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)?798KJ/mol-2973KJ/mol=-175KJ/mol；②根據(jù)電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒫電極流向d電極，則c電極電子流出，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a口輸入甲醇，電極反應(yīng)為:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影響溶液質(zhì)量，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗了1molH2O，生成了6molH+，減小的質(zhì)量m=18g-6g=12g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕2g，還有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g；d電極電子流入，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b口進(jìn)入氧氣，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，1molO2生成2molH2O，增加的質(zhì)量為消耗氧氣的質(zhì)量m=32g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，右側(cè)質(zhì)量增加8g，加上轉(zhuǎn)移過來的氫離子1g，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為：8g+1g+2g+1g=12g。（2）①①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝+133kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)

△H2＝－44kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol－1④4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H由蓋斯定律得：④=4×③-4×②-①，所以△H=4×△H3-4×△H2-△H1=－1100.2kJ·mol－1綜上所述，4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H=－1100.2kJ·mol－1；②氫氧燃料電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣作負(fù)極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為氫氧化鈉，所以電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；根據(jù)公式：比能量＝，1mol氫氣參加反應(yīng)，放出的熱量為285.8kJ，因?yàn)樵撾姵氐哪芰哭D(zhuǎn)換效率為86.4%，所以輸出電能為285800J×86.4%/(3.6×106J)×1kW·h=68.6×10-3kW·h，1mol氫氣的質(zhì)量為2×10-3Kg，所以比能量=68.6×10-3kW·h÷2×10-3Kg=34.3kW·h·kg－1；（3）①原電池中A電極作負(fù)極，醋酸根被氧化為二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；B電極作正極，得到電子，硝酸根被還原為氮?dú)?；②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2，從而除去NH4+；（4）①正極CO2的電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；②正極發(fā)生電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，每轉(zhuǎn)移0.2mole-，則有0.1molNa2CO3和0.05molC生成，則正極質(zhì)量增加m=106g/mol×0.1mol+12g/mol×0.05mol=11.2g；負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：4Na-4e-=4Na+，每轉(zhuǎn)移0.2mole-，則有0.2molNa被消耗，所以正極質(zhì)量減小m=23g/mol×0.2mol=4.6g，故兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查原電池原理，負(fù)極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負(fù)極流出，經(jīng)過外接導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。據(jù)此解析此題。18.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。參考答案：（１）②（２）０．２19.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.