河北省衡水市北沼中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省衡水市北沼中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為4mol·L－1

參考答案：A略2.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略3.下列說法正確的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強D.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2參考答案：B略4.下表各選項中，是通過X和Y發(fā)生置換反應(yīng)得到W的一組是（

）

ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2參考答案：B略5.下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，不能達到預(yù)期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍，不能達到預(yù)期目的；C.膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以達到目的；D.銀離子是重金屬離子，會使蛋白質(zhì)變性，不能達到目的，故選C。6.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．7.下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中

B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性

C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH參考答案：C8.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶體的單質(zhì)B.X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，它們互為同位素D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱參考答案：A略9.某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－參考答案：A略10.下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體

D.乙酸乙酯的制備演示實驗參考答案：D11.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②④⑤

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.②③④⑤參考答案：C12.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略13.下列操作正確的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部錯誤參考答案：A①過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，①錯誤；②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應(yīng)“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應(yīng)用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，④錯誤。綜上所述，A正確。14.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確。【思路點撥】本題考查了高價鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識點，是化學(xué)與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。15.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于

mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：（1）25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式

；（2）25℃時，反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是

。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3）1

600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1

600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為

；（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)方程式

。參考答案：（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g)

△H=—110.5kJ/mol(2分）(2)[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)<2.96×10－92

(2分）(每圖2分，只要求大概示意圖正確即可)

(3)94.5%±0.5%(2分）

(4)CO-2e-+CO32-=2CO2(2分）略18.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略19.（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】海水的綜合利用，對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法

、

。（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為

，氫氧化鈉產(chǎn)生于

（填‘“陽極”或“陰極”）。（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是