福建省福州市華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Fe→Fe3+

B.Fe→Fe3O4

C.Al(OH)3→A12O3

D.Al→Al(OH)3參考答案：DA．Fe溶解于過量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正確；B．Fe在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，故B正確；C．Al(OH)3加熱分解生成A12O3，故C正確；D．Al無法通過化學(xué)反應(yīng)一步生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為D。2.向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：A3.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJ

B.1149kJ

C.283kJ

D.517.5kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.4.熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是

A、質(zhì)量

B、體積

C、分子數(shù)

D、物質(zhì)的量參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是

(

)A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：AD略6.在常溫常壓下，向一個(gè)密閉容器中通入aLNO和bLO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為(

)A．a(chǎn)：b

B．a(chǎn)：2b

C．a(chǎn)：(a+2b)

D．a(chǎn)：2(a+b)參考答案：C略7.下列敘述正確的是

（

）A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹參考答案：DA.葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4，硫酸中的c(H+)大，與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)與酸和堿的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵比銅活潑，在接觸處容易形成原電池，生銹速率加快，故D正確；故選D。8.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D9.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS參考答案：C10.如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)A.

B.

C.

D.

參考答案：A略11.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是

（）

A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙

D．甲＝丙＞乙參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A13.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：D略14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：C略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項(xiàng)，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量：②>③>①>④，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子?；卮穑海?）寫出各元素名稱：（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：（4）比較D、E氫化物的還原性：參考答案：（1）A、碳

B、氧

C、鈉

D、硫

E、氯

F、氬（2）HClO4>H2SO4>H2CO3

（3）H2O>CH4

（4）H2S>HCl18.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g·mL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為___________，含NaOH的質(zhì)量為_________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________；（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：(1)6.1mol/L

(2)20％

(3)6.1mol/L

20％

1.22g/mL

2.44g

0.061mol

(4)0.61mol/L解析：（1）將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為：c=24.4g/(40g·mol－1×0.1L)=6.1mol·L－1；（2）配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=24.4g/(1.219g·mL－1×100mL)×100%≈20.0%；（3）溶液是均一的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，溶液的密度為1.22g/mL，含NaOH的質(zhì)量為原來的十分之一，為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為原來的十分之一，24.4g/(40g·mol－1×10)=0.061mol；（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L/10=0.61mol·L-1。19.(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學(xué)式)；(2分)（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學(xué)式)；(2分)（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；(3分)（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）(