山西省大同市作疃鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市作疃鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中都有著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是A．用液化石油氣代替天然氣作民用燃料，符合節(jié)能減排的要求B．直徑接近2.5×10-5m的可吸入顆粒即PM2.5，分散在空氣中會(huì)形成膠體C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、NO2等排出D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨參考答案：D2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C略4.下列敘述正確的是 (

)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B5.甲、乙兩個(gè)燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個(gè)燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65參考答案：D略6.氯仿(CHCl3)可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣(COCl2)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，為了防止事故的發(fā)生，在使用前需檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液

B．鹽酸C．硝酸銀溶液

D．水參考答案：C略7.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項(xiàng)B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選A。8.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；XW同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略9.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C10.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對(duì)共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無(wú)法求其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個(gè)C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯(cuò)誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對(duì)電子，C和每個(gè)H之間共用一對(duì)電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對(duì)共用電子，故D錯(cuò)誤；故選B。11.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

參考答案：B略12.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4參考答案：B【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，碘元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故B不能發(fā)生；C、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；D、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H2O2為氧化劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞H2O2，與已知的還原性強(qiáng)弱相符合，故D可能發(fā)生；故選B．13.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)。無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略14.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（

）

A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具參考答案：B略15.關(guān)于核素碳（C）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，如C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，故B正確；C．該核素的中子數(shù)=14﹣6=8，故C正確；D.C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）下列收集Cl2的正確裝置是：

。（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩?kù)o置，觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層，下層溶液呈

。寫出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙紅色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問題。（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。參考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析：本題考查電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電離方程式的書寫，物質(zhì)的分類。（2）①Na2CO3在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物，都屬于酸式鹽。有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液都顯酸性。18.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

。（3）配制過程中，下列情況會(huì)使?jié)舛绕偷氖?/p>

，偏高的是

(填序號(hào))。①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出參考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥19.（5分）有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A