廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是ks5uA．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．濃硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品Ks5u參考答案：C2.近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：B解析：根據(jù)放電時的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽離子移向正極，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B錯誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C正確；D、通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故答案選B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(

)①化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD②堿性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO③電解質(zhì)：水、膽礬、冰醋酸、氫氧化鎂④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5⑤有機物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白質(zhì)A.①③④

B.②④

C.②③④

D.③⑤參考答案：D略5.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略6.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是參考答案：A略7.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B略8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（

）

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)參考答案：C略9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

參考答案：A略10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯誤，選B。11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（

）

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A略12.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略13.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略14.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol鍵

D．10mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C根據(jù)化合價升降必相等，配平后的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合價從+3價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是水，故B錯誤；C、草酸分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中其中有一個是鍵，所以1mol草酸分子中含7mol鍵，正確；D、10mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移10mol，故D錯誤。15.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式

，優(yōu)點是

；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有

（填化學(xué)式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如圖所示，某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空：

⑴溫度不變下，固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A容器壓強為PA，B容器壓強為PB，則PA與PB的壓強是PA

PB(填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO2的濃度

B中SO2的濃度。⑵若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)。參考答案：(1)<（2分）

=

（2分）；(2)<（2分）18.有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號為____，B元素的元素符號為____，m=_________；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為_________。參考答案：O，

N

3，

NO2

略19.［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：（1）A中官能團名稱為

。（2）C生成D的反應(yīng)類型為

。（3）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有

種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。參考答案：（1）醛基、氯原子（2分）（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）試題分析：A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D取代反應(yīng)生成E，根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯砒格雷；（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團分別為氯原子、醛基；（2）對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；（3）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式；（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán)，且比A多一個碳原子，則比A多一個CH2原子團，且滿足：①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有1個側(cè)鏈