山西省呂梁市田家會中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省呂梁市田家會中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是A.易導(dǎo)熱

B.有金屬光澤

C.不透明

D.易與氧氣反應(yīng)參考答案：D2.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁片和稀硝酸反應(yīng)

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化銨溶液與足量稀氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O參考答案：D4.下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OB．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．二者反應(yīng)生成氯化鋇和水；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．得失電子不守恒，電荷數(shù)不守恒；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．解答：解：A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH﹣+H+=H2O，故A正確；B．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．石灰石和醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒，題目難度不大．5.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質(zhì)量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等參考答案：A略7.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大，下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4與CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．做焰色反應(yīng)實驗時，火焰的顏色呈黃色，說明有鈉元素存在

B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通過飽和石灰水

C．欲除去CO中混有的CO2，可讓混合氣體通過Na202固體

D．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)參考答案：A9.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等參考答案：D略10.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．NO：0.06mol?L﹣1

B．H2O：0.002mol?L﹣1C．NH3：0.002mol?L﹣1

D．O2：0.00125mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．分析：根據(jù)△c=計算△c（NH3），再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．解答：解：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內(nèi)△c（NH3）==0.001mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，△c（H2O）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.0015mol/L，△c（O2）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.00125mol/L，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．11.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．C和O2參考答案：C略13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為LC.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從-3價升高到氮?dú)庵械?5價，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，以及溶液中離子的計算。14.下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3

B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（濃）D．Cu+HNO3參考答案：D15.C6H14中含有3個“—CH3”的結(jié)構(gòu)種數(shù)（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)圖I是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答。(1)填寫儀器名稱：圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)如圖Ⅱ所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球。向左端導(dǎo)人

Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置是

(5)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍(lán)色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①

甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②

丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：

。（2）這四種溶液分別是：甲：

、乙：

、丙：

、丁：

參考答案：（1）2H++CO32—=CO2↑+H2O（2）甲：CaCl2

乙：Na2CO3

丙：AgNO3

?。篐Cl略18.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為；平衡時，Y的濃度為．（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B．相同時間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時生成2nmol的ZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）①降低溫度：②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量：③增大容器的體積：．參考答案：1.3X+Y?2Z

2.0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L3.AD

4.減?。辉龃?；減小考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；X的轉(zhuǎn)化率=；Y的濃度c=；（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，變化量為0.3mol；Y的平衡量為0.9mol，v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，Y的濃度c===0.45mol/L，故答案為：0.075mol/（L．min）；30%；0.45mol/L；（3）A、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、相同時間內(nèi)每消耗3nmol的X的同時生成2nmol的Z，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)3X+Y?2Z為氣體體積改變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，故答案為：AD；（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，所以①降低溫度則減小反應(yīng)速率，②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質(zhì)的量增大反應(yīng)速率，③增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即減小反應(yīng)速率，故答案為：減?。辉龃?；減?。c(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度19.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別