廣東省汕尾市樟河中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

廣東省汕尾市樟河中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是 A、制作計算機芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體 C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹 D、SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略2.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略3.加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A．K+、I-、、

B．、Fe2+、Cl-、C．Ca2+、Mg2+、、

D．Na+、、Cl-、

參考答案：D略4.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實驗①實驗②實驗③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能所發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合化合價的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中所起到的作用．解答：解：A．發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+只顯還原性，故B錯誤；C．發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由實驗③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由實驗①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化性、還原性的比較．7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A6.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合價為-3價

C．A分子中含有10個鍵和1個鍵

D．1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3參考答案：D略7.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．遠距離運輸水果時，為防止水果早熟，可以將水果浸泡在福爾馬林溶液中參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是

()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O參考答案：DA中電荷數(shù)不相等，A錯誤；B中正確寫法為3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B錯誤；C中應(yīng)寫為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤．10.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略11.以下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解液。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

向陽時

背陽時

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH―—4e―===2H2O+O2↑D．燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2+2OH―—2e―==2H2O參考答案：答案：B12.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯誤。13.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關(guān)于此電池，下列說法正確的是（

）A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略14.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達正確的是（

）

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H=-1560.8kJ·mol-1B．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1C．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致

溶解、

沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③_____________________________________________④______________________________________________________

⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________

b=_________

C=_________參考答案：答案：（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2

過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣

稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

（6）3、1、3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）．有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)。

A．

+HNO3

──濃硫酸─→

―NO2+H2OB．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3+H2O

OH

C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH參考答案：ACEF略18.核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：（填化學(xué)式）；常用做強氧化劑的是、（填化學(xué)式）．（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：（填化學(xué)式）；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．參考答案：1.C；O2、Cl2

2.Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.離子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質(zhì)可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時屬于原子晶體的是碳，常用做強氧化劑的是氧氣、氯氣；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電解NaCl的飽和溶液，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與NaOH，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；（5）由C、O和氫三種元素組成的化合物C6H12O6，計算1molC6H12O6燃燒放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．解答：解：核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質(zhì)可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時屬于原子晶體的是C，常用做強氧化劑的是O2、Cl2，故答案為：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，上述元素中Na原子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性Cl＞S＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵為Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物為NaC