硫及其重要化合物

高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第三章非金屬及其化合物第三節(jié)硫及其重要化合物考綱點擊1．了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫元素的重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3．硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實驗探究。考綱網(wǎng)絡(luò)考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接梳理基礎(chǔ)一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用硫黃淡黃不微CS2梳理基礎(chǔ)3．化學(xué)性質(zhì)。二、二氧化硫梳理基礎(chǔ)1．物理性質(zhì)。______色、________氣味，有____，密度比空氣____，____溶于水。無刺激性毒大易梳理基礎(chǔ)2．化學(xué)性質(zhì)。Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

品紅三、三氧化硫梳理基礎(chǔ)三氧化硫常溫下是________，是典型的______氧化物。(1)SO3與水的反應(yīng)：__________________，反應(yīng)放出大量的熱。(2)SO3與氧化鈣的反應(yīng)：__________________。(3)SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：______________________________。無色晶體酸性SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O四、硫酸梳理基礎(chǔ)1．物理性質(zhì)。狀態(tài)：________狀液體，揮發(fā)性：____揮發(fā)。溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶于水時可放出________。濃H2SO4稀釋的方法是__________________________________________________________。黏稠油難大量的熱將濃H2SO4沿器壁緩緩地倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌梳理基礎(chǔ)2．稀H2SO4的通性。硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為_________________。稀H2SO4具有酸的通性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。梳理基礎(chǔ)3．濃H2SO4的特性。變黑鈍化梳理基礎(chǔ)鹽酸酸化BaCl2有白色沉淀生成五、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系梳理基礎(chǔ)六、硫的氧化物的污染與治理梳理基礎(chǔ)1．來源：含______化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。2．危害：____________，形成________(pH小于5.6)。3．治理：燃煤脫____，改進(jìn)燃燒技術(shù)，開發(fā)新能源。硫危害人體健康酸雨硫梳理基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(

)2．向SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液(

)3．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫(

)4．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低(

)×××√梳理基礎(chǔ)1．解析：在火山口附近等地方也有游離態(tài)硫存在。2．解析：SO2水溶液與過量NaOH反應(yīng)只有Na2SO3生成，沒有NaHSO3。3．解析：硫與氧氣反應(yīng)在任何情況下均只直接生成二氧化硫。4．解析：濃硫酸吸水而被稀釋，濃鹽酸中氯化氫易揮發(fā)使?jié)舛冉档?。梳理基礎(chǔ)5．將SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成(

)6．將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色(

)7．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗(

)a8．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(

)9．濃H2SO4具有強氧化性，不能干燥SO2(

)10．濃硫酸有脫水性，所以可以作干燥劑(

)×√×√××梳理基礎(chǔ)7．解析：應(yīng)先用干抹布擦拭，再用大量水沖洗。8．解析：SO2可被酸性KMnO4溶液氧化而留在溶液中。6．解析：SO2漂白是與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又分解成原來的物質(zhì)。5．解析：將CO2、SO2通入BaCl2或CaCl2溶液中絕無沉淀產(chǎn)生，否則將是弱酸制強酸了。梳理基礎(chǔ)9．解析：二者中硫的化合價是相鄰的，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10．解析：干燥劑利用的是吸水性。梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接熱點1

SO2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用熱點典例1．主要反應(yīng)關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。熱點典例2．SO2與CO2性質(zhì)的比較。熱點典例（續(xù)上表）熱點典例熱點典例?特別提醒常見漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性，即加熱后也不會恢復(fù)到原來的顏色。(3)SO2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性”、“暫時性”的特點。“選擇性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO2不能使指示劑褪色，“暫時性”指生成不穩(wěn)定的化合物，加熱后又會恢復(fù)到原來的顏色。熱點典例4．二氧化硫的實驗室制法及性質(zhì)檢驗。(1)實驗原理。①利用亞硫酸的弱酸性和不穩(wěn)定性，用較濃的硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)制備SO2。②SO2在水中的溶解度比較大，所以應(yīng)用較濃的硫酸。③檢驗SO2的漂白性、氧化性和還原性：依次選用品紅溶液、Na2S溶液和溴水。④SO2是密度比空氣大的有毒氣體，應(yīng)選擇向上排空氣法收集，并用堿液吸收尾氣，以防止其污染空氣。熱點典例(2)探究活動。①按下圖所示裝置連接好儀器。②檢驗裝置的氣密性后，按圖裝好藥品。熱點典例熱點典例【例1】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。熱點典例下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(

)熱點典例解析：Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，會產(chǎn)生SO2，這是實驗室制備SO2的常用方法，此裝置是一個微型裝置，產(chǎn)生的SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)，A錯誤；Na2S具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S，B正確；KMnO4具有強氧化性，能與SO2反應(yīng)而褪色，C正確；SO2的漂白性使品紅溶液褪色，D正確。答案：A熱點典例?

針對訓(xùn)練1．下列說法正確的是(

)A．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．用酸化的Ba(NO3)2溶液能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體C熱點典例解析：SO2不能使指示劑褪色，A項錯誤；因為二者都出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤；前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的被氧化，C項正確；SO2被氧化的同時又生成新的氣體雜質(zhì)NO氣體，D項錯誤。熱點典例2．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。熱點典例熱點典例熱點2硫酸的性質(zhì)熱點典例濃硫酸與稀硫酸相比，除具有酸性外，還有吸水性、脫水性和強氧化性三大特性。1．濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別。濃H2SO4作吸水劑時吸收的是混合物中的水分子，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；而作脫水劑時是將有機物分子中的氫原子和氧原子按個數(shù)比為2∶1脫去而生成水，是化學(xué)變化。熱點典例熱點典例熱點典例熱點典例熱點典例?

針對訓(xùn)練3．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是______(填序號)。熱點典例(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗。實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：__________________________________________。實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為__________。熱點典例

(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是____________。____________(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是______________________。熱點典例熱點典例方法三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。熱點典例解析：(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。熱點典例梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接鞏固演練1．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(

)B鞏固演練鞏固演練2.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

)C鞏固演練A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2鞏固演練解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤。鞏固演練3．(2015·衡陽五校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬于這種情況的是()①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)④過量銅與濃硫酸反應(yīng)⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)A．②③④⑥

B．②③⑤C．①④⑤

D．①②③④⑤⑥A鞏固演練解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)；②氫氣氮氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石