2021-2022學年貴州省遵義市松林中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年貴州省遵義市松林中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－參考答案：A略2.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D略3.下列敘述正確的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，

則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：C4.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素；B．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；C．NH3是非電解質；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性．解答：解：A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；C．NH3的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質，故C錯誤；D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質分類的判斷應用，主要是酸、氧化物、電解質、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產物為苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素D．分別測定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強弱參考答案：BD略6.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略7.用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略8.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略9.下列各組物質僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D10.設C＋CO22CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），2SO2＋O22SO3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.

v1與v2同時增大

B.

v1與v2同時減小

C.

v1增大，v2減小

D.

v1減小，v2增大參考答案：A略11.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A12.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數目為10NAB．標準狀況下，使2.24L水完全反應的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應時失去的電子數為0.3NA參考答案：A略13.下列溶液長時間露置空氣中顏色變淺的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液

C．滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液

D．溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B14.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。B原子的最外層電子數是D、E原子最外層電子數之和，C原子的最外層電子數是D、F原子最外層電子數之和。下列推論正確的是

(

)A．A、B兩元素只能形成一種化合物B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應的水化物均為強堿C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料參考答案：答案：D15.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3·6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數（雜質不溶于水且不與酸反應）。（1）裝置A的名稱為

。（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：①關閉 ；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③

。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）實驗結束后，量氣管和水準管內液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有

（填選項序號）。a.蒸發(fā)皿

b.燒杯

c.酒精燈

d.分液漏斗

e.坩堝

f.玻璃棒

g.漏斗（6）實驗結束后，若量氣管內共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數為

。參考答案：（1）分液漏斗；（2）①關閉活塞a和活塞b；③一段時間后，水準管內液面高于量氣管內液面，且液面差保持穩(wěn)定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根據實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備FeCl3·6H2O晶體，是利用鐵與鹽酸反應生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，即可制得FeCl3·6H2O晶體。(1)由裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；(2)、檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉活塞a和活塞b，打開彈簧夾K1，向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面，造成內外壓強不等，一段時間后，水準管內液面高于量氣管內液面，若液面差保持穩(wěn)定，則說明該裝置氣密性良好；(3)、燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反應方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、為保持量氣管內氣體壓強與外界大氣壓相同，需向下移動水準管以保持量氣管與水準管液面相平；(5)、從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故需要使用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗；(6)、量氣管內收集到的氣體體積即為H2的體積，由反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg該廢鐵屑中鐵單質的質量分數=(2.5V×10－3/m)×100%；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷單質及其化合物在工業(yè)生產巾有著廣泛的應用。向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結構簡式為)，三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(Nail2P@)可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為

。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為

(填元素符號)。(2)氧原子核外有

種不同能量的電子。(3)海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。1

原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學式為

(4)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性①NaH2PO2為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式

參考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知識點:磷元素形成的化合物的性質，元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；原子核外電子排布；氧化還原反應方程式的配平；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外層5個電子，最外層電子排布式為：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個電子層，磷原子的核電荷數大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關系為H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3個能級，所以氧原子共有3種能量不同的電子，(3)磷原子形成了四個σ鍵，沒有孤電子對，價電子對數為4，故呈sp3雜化；②由給出的多聚磷酸根結構式知，含有n個多聚磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了（n-1）氧原子，所帶電荷為-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合價規(guī)則知磷酸鈉的組成為Nan+2PnO3n+1，當n=3時化學式為Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為正鹽，由于為H3PO2為弱電解質，則NaH2PO2為強堿弱酸鹽，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液顯示弱堿性。②由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+。思路點撥:本題考查了雜化方式的判斷、化學式的書寫等知識點，側重于考查學生分析、解決問題的能力，題目難度中等，試題涉及的內容較多，題量較大，充分考查了學生對學生知識的掌握情況。18.現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．（1）寫出下列物質的化學式：A

B

F

丙

（2）寫出下列反應離子方程式：反應①

反應③

反應⑤

．參考答案：（1）Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反應①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反應③2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；反應⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，E與金屬C反應生成F，F與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F為FeCl2，G為FeCl3，（1）由以上分析可知，A為Na，B為Al，F為FeCl2，丙為HCl，故答案為：Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反應③是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；反應⑤是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．19.煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式_____________________________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是________________________。（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）A．正反應速率先增大后減少

B．化學平衡常數K減少C．混合氣體的平均相對分子質量減少

D．反應物氣體體積分數增大（3）一定條件下煤的氣化產物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80

10

0.20請根據表格回答下列問題：①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為：______________________________________。②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數約為410-11，CaCO3的溶度積常數約為310-9）___________A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（H2CO3）＜c（CO32-）C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．向該溶液中加入等體積等濃度的Ca