2021年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于乙酸的下列說法不正確的是()

A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

B．乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸

C．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D．乙酸易溶于水和乙醇參考答案：B略2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2 B.含NA個(gè)氫原子的H2C.22gCO2 D.含1.204×1024個(gè)分子的CH4參考答案：A【分析】A.根據(jù)n=可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個(gè)氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個(gè)分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。3.g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是：（

）A．molB．gC．gD．g參考答案：C 4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：CA、燒堿屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，Mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，NaCl屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NO屬于不成鹽氧化物，Al(OH)3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。5.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯(cuò)誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因?yàn)闅滏I的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)參考答案：D略6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱．【分析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系判斷；C、根據(jù)吸熱反應(yīng)的定義判斷；D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．【解答】解：A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；C、吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選：B．7.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R

B.R

C.R

D．a(chǎn)＋ba－2R參考答案：C略8.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略9.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（

）A.元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答?！驹斀狻緼、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)C正確；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：DA．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。答案選D。11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78oC，沸點(diǎn)為59oC；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是A.E是一種非金屬元素

B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種常見氧化物為EO

D.E位于元素周期表的ⅥA族參考答案：C略12.下列化學(xué)符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O

B．Zn

C．Cl2

D．CO參考答案：B考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．版權(quán)所有分析：根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬大多數(shù)固體非金屬是由原子直接構(gòu)成的，故它們的化學(xué)符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)．解答：解：A、O屬于非金屬元素，可表示一種元素，一個(gè)原子，不能表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Zn屬于金屬元素，可表示一種元素，一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)，故B正確；C、Cl2表示氯氣的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D、CO表示一氧化碳的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；故選．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，注意掌握元素符號(hào)的三層含義（宏觀：一種元素，一種物質(zhì)，微觀：一個(gè)原子）．13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個(gè)水分子C．質(zhì)量為18g/mol

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：B略14.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養(yǎng)家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘變藍(lán)的特性，可利用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽的真假D．喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現(xiàn)象參考答案：D略15.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.CO2是堿性氧化物C.堿性氧化物都能與堿反應(yīng)

D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?/p>

．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器

（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將

（偏高、偏低、無影響）③進(jìn)入A步操作后，必須

后才能進(jìn)行C操作．參考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷卻至室溫【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；②依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應(yīng)選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)容量瓶正確使用方法解答．【解答】解：①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF；故答案為：DACBEGF；②量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a；偏高；③容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一個(gè)小燒杯中，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有幾滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒不斷攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象有

和反應(yīng)混合物呈糊狀。這說明該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

（大于小于或等于）生成物的總能量。參考答案：（1）

攪拌，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

（2）

燒杯與玻璃片被凍在一起

吸熱

、

小于

18.用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，圖中________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為_____________。

（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化銅固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸參考答案：（1）EF

0.02mol·L－1·min－（2）BD19.Ⅰ.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）從3min到9min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____