2022年山東省聊城市大李鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山東省聊城市大李鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（）A．過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2FeCl2B．金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OC．高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO22MgO+C參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵；B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉；C．該反應(yīng)中的還原劑為CO，不是C；D．Mg能夠在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C．【解答】解：A．過(guò)量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，正確的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl23FeCl2，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O22Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．高爐煉鐵中，還原鐵礦石的反應(yīng)為：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C錯(cuò)誤；D．金屬鎂在二氧化碳中發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2滅火，故D正確；故選D．2.放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是()A.碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化參考答案：BA.碘晶體、冰為分子晶體,則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力,所以A錯(cuò)誤;B.氯化鈉熔化破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價(jià)鍵,所以B選項(xiàng)是正確的;C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH,但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,發(fā)生了化學(xué)變化,一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成,所以D錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：A.碘晶體、冰為分子晶體；B.電解質(zhì)電離時(shí)破壞化學(xué)鍵；C含離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含共價(jià)鍵；D.氯化銨受熱變成氣體,發(fā)生了化學(xué)變化。4.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C5.元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個(gè)，則該離子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

參考答案：D略7.如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積約為1.12LC.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O參考答案：CA.甲為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，乙為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，丙為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.0.1mol鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氫氣，標(biāo)況下體積為1.12L，但選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況，故錯(cuò)誤；C.丙充分反應(yīng)，0.1mol過(guò)氧化鈉能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故正確；D.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑也是過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤。故選C。8.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

（

）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒(méi)有變化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+參考答案：B解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．10.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒。因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性參考答案：D略11.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略12.把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③

Na2O2的裝置，(假設(shè)每一步反應(yīng)都是充分的),用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)

A．1體積NO

B．1體積NO2和0.5體積O2

C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略13.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略14.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶參考答案：DA.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，所以錯(cuò)誤；B.將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯(cuò)誤；C.過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，故錯(cuò)誤；D正確。故答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______。①I1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減小；(2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)18.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥①

②

三③④⑤?

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________。（2）地殼中含量最多的金屬元素是________

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