2022-2023學(xué)年河南省周口市天橋益民中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市天橋益民中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)，如圖２所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：Aa點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，正確；D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正確，選A。2.下列五種物質(zhì)中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氫原子的活性從大到小順序是

A．③④①②⑤

B．③④②①⑤

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：A略3.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2參考答案：A4.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線(xiàn)正確的是

參考答案：C略5.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略6.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2-C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景

的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：AB略7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是()A．鹽酸的濃度

B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度

D．溶液的溫度參考答案：D略8.熱化學(xué)方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1的敘述正確的是()A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJB．1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，放出的熱量為184.6kJD．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ參考答案：C解析：正確理解熱化學(xué)方程式所表示的意義。9.設(shè)C＋CO22CO

△H>0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

△H<0的反應(yīng)速率為u2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略10.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中正確的是A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定有：n＞p+q參考答案：B略11.一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，相當(dāng)于消耗6nmolAB，同時(shí)消耗2nmolAB，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率，相當(dāng)于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．12.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是

A.

B.C.D.參考答案：B略13.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、

C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B、

原子半徑：A＞B＞CC、

離子半徑：A2-

＞C-＞B2+

D、

還原性：C-＞A2-參考答案：C略14.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)③v(C)=0．4mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>①

B．④<③=②<①C．①>②>③>④

D．④>③>②>①參考答案：A略15.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca

3d2C．Fe3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p2參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的順序填充電子，以此來(lái)解答．【解答】解：A．O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2﹣的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B．Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯(cuò)誤；C．Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_________（填強(qiáng)、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與____________（寫(xiě)化學(xué)式）的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________。參考答案：(6分)（1）強(qiáng)；溶液變澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)

△H1=-195kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O

△H2=-534.2kJ·mol-1寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；參考答案：(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(2)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1048.9kJ·mol-1

略18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。高鐵酸鈉有兩種制備方法：①濕法：次氯酸鈉與氫氧化鐵在堿性條件下反應(yīng)

②干法：高溫過(guò)氧化物法。（1）寫(xiě)出濕法制備的的離子反應(yīng)方程式

（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是：

→

（填化學(xué)式）（3）制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：，濕法制備

干法制備（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。（4）高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的

倍。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

參考答案：（1）2

Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2

FeO42-+3Cl-+5H2O（2）過(guò)程是：

FeSO4

→

Na2FeO4

（3）濕法制備

<

干法制備。（4）效率的

0.2

倍。

略19.2-甲基丙烯是制備有機(jī)玻璃的主要原料?，F(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過(guò)下列合成路線(xiàn)合成有機(jī)玻璃F。根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）、填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)⑦是

，反應(yīng)⑤是

。（2）、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B

F

。（3）、