河北省邢臺市第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省邢臺市第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略2.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：B3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略4.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略5.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略6.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，錯誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D．由于使用的是長頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應(yīng)速率，錯誤。7.某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略8.下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

9.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略10.物質(zhì)的量濃度相等的一元強酸和一元強堿相互反應(yīng)時，所得溶液的酸堿性一定是A．酸性

B．堿性

C．中性

D．無法判斷參考答案：D11.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．12.關(guān)于下列圖M1－1所示的說法正確的是()。圖M1－1A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，則X氣體一定是H2C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)淡藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3和BaSO4C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中一定含有SO42﹣或SO32﹣

參考答案：A【分析】A．膠體具有丁達爾效應(yīng)；B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；C．乙烯不能使品紅褪色；D．也可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．將FeSO4高溫強熱，可生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，得到的沉淀只有硫酸鋇，故B錯誤；C．乙烯不能使品紅褪色，氣體應(yīng)為二氧化硫，故C錯誤；D．也可能生成AgCl沉淀，如檢驗是否含有SO42﹣，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查較為綜合，涉及膠體、二氧化硫、乙烯以及離子的檢驗等知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價，難度不大．14.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略15.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對D．10molH＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了如下實驗方案：實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質(zhì)待測數(shù)據(jù)X1100mL20%無

2100mL20%10gMnO2

3100mL20%10gKI

4100mL20%新鮮豬肝

（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到

的作用．（2）待測數(shù)據(jù)X為

．（3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是：

（填標(biāo)號）．A．將雙氧水的體積增大至200mLB．將雙氧水的濃度增大至30%C．對裝置A加熱D．上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理

（填“是”或“否”）．理由是：

．參考答案：（1）催化劑；（2）生成50mL氣體所需的反應(yīng)時間；（3）BC；（4）否；新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用10g．解析：（1）該研究方案中，與無添加的物質(zhì)相對照，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到催化劑作用，故答案為：催化劑；（2）研究不同物質(zhì)對雙氧水分解速率的影響，與時間長短有關(guān)，故待測數(shù)據(jù)X是生成50mL氣體所需的反應(yīng)時間，故答案為：生成50mL氣體所需的反應(yīng)時間；（3）A．將雙氧水的體積增大至200mL，濃度減小，速率減慢，故A錯誤；B．將雙氧水的濃度增大至30%，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．對裝置A加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大，壓強對液體反應(yīng)體系無影響，故D錯誤；故答案為：BC；（4）從控制變量的原理來看，該方案不合理，因為添加的物質(zhì)都是10g，才能起到對照作用；故答案為：否；新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用10g．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。

主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池，則在堿性條件下通入甲醇的電極是

（填“正”或“負(fù)”）；另一極的電極反應(yīng)為：

。③二甲醚也可以制成燃料電池，下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液。則該電池放電時H+向

極移動（填“a”或“b”），a電極的反應(yīng)式為：

。（2）工業(yè)上利用氨催化氧化制得NO氣體后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

。②某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=

。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

負(fù)

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（條件：加熱，催化劑）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略18.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活、國防和科研等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)在野外檢修鐵軌時用氧化鐵焊接裂縫，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：__________________。(2)鐵粉也可作化學(xué)反應(yīng)的催化劑。在高溫高壓下以鐵為催化劑合成氨氣；寫出以鐵為催化劑制溴苯的化學(xué)方程式是________________________________________________；

(3)鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，需要補充鐵質(zhì)，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定，測定步驟如下：Ks5u①將補鐵劑中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根據(jù)你所學(xué)過的知識，寫出檢驗Fe3＋的化學(xué)試劑和實驗現(xiàn)象。____________________

_________________②將Fe3＋用氨水沉淀為不溶