江西省宜春市豐城河洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市豐城河洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%參考答案：D【詳解】A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，產(chǎn)生大量的黑煙，兩者灼燒時(shí)的現(xiàn)象不同，A正確；B．食用油反復(fù)高溫會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴等物質(zhì)，進(jìn)而會(huì)危害人體健康，B正確；C．加熱或高溫會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，一般高溫可消毒殺菌，C正確；D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，D錯(cuò)誤；答案選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略4.[2012·北京東城區(qū)二模]T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略5.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動(dòng)游碼，不會(huì)造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

7.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（

）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

參考答案：D略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：C略9.我國成功發(fā)射了神舟七號飛船，火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質(zhì)最可能是A、高溫下不融化

B、硬度極大C、常溫下可汽化或分解

D、較高溫度下可汽化或分解參考答案：D10.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項(xiàng)：在0-50min內(nèi)，PH=2時(shí)，20min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-20min，而PH=7時(shí)，40min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-40min，通過計(jì)算，正確；B項(xiàng)：，PH=2時(shí)大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與B相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：PH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-111.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O參考答案：D12.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害參考答案：答案：A13.下列對事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是

事實(shí)解釋或結(jié)論A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)B測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-﹥SiO32-C氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D略14.（2008·海南卷）HBr分子的電子式為：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br參考答案：A電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：共價(jià)化合物不加括號，C錯(cuò)；D是結(jié)構(gòu)式，D錯(cuò)；共價(jià)化合物不能寫為H+Br-，B錯(cuò)，A正確。15.在某無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則

，若低于30℃,則

；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為

。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是

。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是

。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去

雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有

（以化學(xué)式表示），需加入

，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝

參考答案：（1）NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對較小的特點(diǎn)，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據(jù)表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因?yàn)樵?5℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃下盡量提高溫度可以讓反應(yīng)速度加快，有利于提高單位時(shí)間產(chǎn)率。反應(yīng)液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，參照30℃時(shí)各物質(zhì)溶解度可知，此時(shí)溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時(shí)，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時(shí)存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應(yīng)：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑c(diǎn)V1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/1000－2cV1/1000)mol，樣品中NaHCO3的純度為：×100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

（2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（2分）

（2）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

（2分）

（3）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O

（2分）

【知識點(diǎn)】元素化合物解析：⑴氨氣催化氧化生成NO和水⑵根據(jù)圖示凈化過程中尾氣中的NO、CO與O2反應(yīng)最終生成CO2、N2⑶根據(jù)圖示乙烯作為還原劑，還原NO生成CO2、N2、水?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析圖示獲取信息知尾氣中的NO、CO最終變?yōu)镃O2、N218.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體的成分為 。（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為

。M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是

。

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）5.7×10-10（3分）（3）NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4（3分）（4）Al2(SO4)3（3分）（5）NH3、SO3、H2O（2分）；濃硫酸（2分）試題分析：（1）氧化步驟中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。（2）KW=c(H＋)c(OH－)=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O)=1.75×10-5。反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為：Kh=c(H＋)c(NH3·H2O)/c(NH4＋)=KW/Kb(NH3·H2O)=5.7×10-10。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱生成氨氣、水、偏鋁酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4。（4）假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體（摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g）受熱分解，首先失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，結(jié)晶水完全失去時(shí)，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：(237÷453)×100%≈52.32%；當(dāng)溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫，硫酸銨完全分解時(shí)，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：171/453×100%≈37.75%；故B點(diǎn)剩余固體是Al2(SO4)3。（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3；可以用濃硫酸吸收生成硫酸銨重復(fù)使用。19.（14分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC