江蘇省鹽城市東臺(tái)溱東中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鹽城市東臺(tái)溱東中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒

參考答案：A

3.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略4.將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是（）

氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液BNO2水充滿無色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)．

專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨氣極易溶于水，1體積水中可溶解700體積氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．解答：解：A．氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶于顯堿性，遇到酚酞變紅，故A正確；B．二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是難溶于水的無色氣體，所以試管內(nèi)液面上升三分之二，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性質(zhì)，題目難度不大，B項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，因?yàn)樯傻腘O不溶于水，所以試管不可能全充滿液體．

5.室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較解析：室溫時(shí)，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯(cuò)誤；弱酸稀釋促進(jìn)電離，但pH增大，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】弱酸稀釋促進(jìn)電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。6.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D．上述條件下，1mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．7.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：C知識(shí)點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gH2O為1mol，一個(gè)H2O分子中含2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，由于O的化合價(jià)由-1→0，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D項(xiàng)沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:Na2O2與足量H2O反應(yīng)，O元素的化合價(jià)不是由-2→0；根據(jù)溶液濃度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量需知道溶液體積。8.下列說法正確的是

A．銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B．煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向里推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

參考答案：C

【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是氣密性檢查，基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。

10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略12.下列敘述正確的是（

）A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D本題主要考查的知識(shí)點(diǎn)有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學(xué)的概念、③化肥農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響。A項(xiàng)，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項(xiàng)、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；C項(xiàng)，化石能源是有限的一次能源，為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；D項(xiàng)，垃圾也是一項(xiàng)重要的資源。綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。14.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D15.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．參考答案：B試題分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烴CnH2n+2完全燃燒耗O2為11mol，則n=7。結(jié)合選項(xiàng)知只有A、D分子中含7個(gè)碳原子，A的一氯代物有四種，D的一氯代物為三種，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為

。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。參考答案：（9分）(1)KNO3

CuSO4（2分）

(2)Na2CO3

（1分）(3)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（1分）(4)2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3+2H2O+CO32－

（2分）(5)1mol·L-1或5mol·L-1

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因

；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學(xué)鍵的類型是

；②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式

；③將一定量的氣體D通入2L

C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）離子方程式；AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-（2）①化學(xué)鍵的類型是

_離子鍵和共價(jià)鍵_______________________

；②反應(yīng)I的化學(xué)方程式

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③化學(xué)式為

NaOH和Na2CO3

，

Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-略18.某實(shí)驗(yàn)小組用0．50mol·L—1NaOH溶液和0．50mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。I．配制0．50mol/LNaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(3)取50mI。NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。①上表中的溫度差平均值為

℃；②近似認(rèn)為0．50mol/LNaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18J/(g·℃),則中和熱△H

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H。SO。溶液的溫度參考答案：（1）5.0；（2）abe；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd知識(shí)點(diǎn):中和熱的測(cè)定

答案解析:（1）5.0；（2）abe；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd解析：（1）實(shí)驗(yàn)中需要的溶液的體積是245mL，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol。③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實(shí)驗(yàn)成功，故c選；

d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選。思路點(diǎn)撥:本題考查了中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念，測(cè)定中和熱的誤差等問題，難度不大。19.(17分)Ⅰ．據(jù)鳳凰網(wǎng)2008年9月11號(hào)報(bào)道：近期甘肅等地報(bào)告多倒嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石病例，調(diào)查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關(guān)。已知：三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的