遼寧省阜新市建設鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

遼寧省阜新市建設鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池

參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，為燃料電池，以此來解答．解答：解：A．鋅錳干電池中電極反應式，負極反應為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應為2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極反應為2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，負極反應為Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池原理，把握正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．2.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（

）

(1)50mL鹽酸(2)50mL鹽酸(3)50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L。B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。C．（2）中15.7g混合物鹽酸反應后混合物一定過量。

D．將反應后的（1）與（3）溶液混合還會生成二氧化碳2.24L（標況）。參考答案：D略3.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內的1—己烯、甲苯和丙醛。（

）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和銀氨溶液；

D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。參考答案：B4.反應：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

Ｃ．a+b＞c

D．a+b＜c

參考答案：B略5.某烴與氫氣反應能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔參考答案：C略6.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

參考答案：BC略7.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略8.下列儀器：①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③漏斗

④燃燒匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦膠頭滴管常用于物質分離的是

A

①③⑤

B

②④⑦

C

①②⑥

D

②③⑥參考答案：D9.下列元素與人體健康關系的敘述中，錯誤的是（

）

A.缺鐵會引起貧血

B.缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質疏松C.缺碘易患壞血病

D.缺鋅會引起生長遲緩、發(fā)育不良參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－

－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：A11.下列說法不正確的是（

）A．攝入人體的脂肪部分成為脂肪組織存在于人體內 B．脂肪酸在體內可以被氧化從而供給人體熱量 C．油脂會造成人體肥胖，所以不能食用Ks5u D．必需脂肪酸在體內有促進發(fā)育、維持健康和參與膽固醇代謝的生理功能參考答案：C略12.在化學上經(jīng)常使用氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是A．CH3OCH3

B．CH3CH2OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A13.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應是否能自發(fā)進行

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用原子(或離子)半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)氧化性和還原性的強弱參考答案：C略14.下列敘述正確的是(

)A．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C．25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5參考答案：A略15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當排出的H2純凈時，要夾緊止水夾(4)實驗在密閉的環(huán)境中進行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物A是合成高分子化合物HPMA的中間體，HPMA可用于鍋爐阻垢劑。（1）有機物A能夠發(fā)生的反應有：

（填寫字母）

a．取代反應

b．加成反應

c．消去反應

d．酯化反應（2）有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應生成有機物B。B中的含氧官能團是：

。（3）有機物B經(jīng)氧化后生成有機物C，C可有如下圖所示的轉化關系：

寫出E的結構簡式：

；（4）D在高溫、高壓和催化劑作用下反應生成HPMA，寫出反應的化學方程式：

；（5）F是E的一種同分異構體。0.1molF與足量金屬Na反應放出3.36LH2（標準狀況下）；0.1molE與足量NaHCO3反應放出2.24LCO2（標準狀況下）；F能發(fā)生銀鏡反應。

F的結構簡式可能是：_

、

。參考答案：（10分）（1）a、c、d

（2）醛基(或-CHO)（3）（4）（5）

略18.鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素,鐵在人體內的主要功能是以血紅蛋白(含低價鐵)的形式參與氧的轉運、交換和組織呼吸過程,以及在體內用于生產供給生命活動需要的細胞能量ATP。(1)人體正常的血紅蛋白應該含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導致低鐵血紅蛋白轉化成高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列說法中正確的是。

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑C.維生素C是氧化劑D.亞硝酸鹽被氧化(2)乳酸可以與精制鐵粉反應來制備一種藥物,化學方程式為:2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑化學方程式中,氧化劑是,還原劑是,產物乳酸亞鐵可以治療。

(3)舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。

。

參考答案：(1)B(2)乳酸Fe缺鐵性貧血(3)人體內的血紅蛋白中含鐵,如果鐵的攝入量不足、吸收利用不良時,將使機體出現(xiàn)缺鐵性或營養(yǎng)性貧血解析：(1)因Fe2+具有還原性,而亞硝酸鹽有較強的氧化性,因此,誤服亞硝酸鹽后,低鐵血紅蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而喪失輸氧能力,導致中毒;服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒現(xiàn)象,說明維生素C可代替血紅蛋白被氧化,故本題答案應為B。(2)因金屬單質中金屬元素的化合價只能升高,因此反應中還原劑必為Fe,氧化劑是乳酸(反應中氫元素化合價降低);因乳酸亞鐵屬于低價鐵的化合物,因此,用它可治療缺鐵性貧血。19.鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣