湖南省永州市石梓塘鄉(xiāng)白合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省永州市石梓塘鄉(xiāng)白合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的Zn與amL某濃度的硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L.

則Zn的質(zhì)量m和反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量n分別是

A.m=6.5g，n=0.1mol

B.m=13.0g，n=0.2mol

C.m=6.5g，0.1mol≤n<0.2mol

D.m=13.0g，0.1mol≤n<0.2mol

參考答案：C略2.下列有關(guān)0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略3.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略4.反應(yīng)A2+B2

2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(

)A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

（

）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：DA.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程電荷不守恒，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C錯誤；D.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。7.

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)參考答案：A略8.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是（

）A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進(jìn)行C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用參考答案：A略9.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為（

）的同分異構(gòu)體．A．位置異構(gòu) B．官能團(tuán)異構(gòu) C．手性異構(gòu) D．碳鏈異構(gòu)參考答案：B考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：碳鏈異構(gòu)是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同，構(gòu)成不同的碳鏈或碳環(huán)；官能團(tuán)異構(gòu)又叫異類異構(gòu)，分子式相同，但構(gòu)成分子的官能團(tuán)不同；位置異構(gòu)體是組成相同而分子中的取代基或官能團(tuán)（包括碳碳雙鍵和三鍵）在碳架（碳鏈或碳環(huán)）上的位置不同；手性異構(gòu)是指同一個碳上連著4個不同的原子或原子團(tuán)．解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，二者官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的種類10.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。11.以下烴中二氯代物只有兩種的是（

）A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4參考答案：D 12.某工廠排放的酸性廢水中含較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的

(

)A．食鹽和硫酸

B．膽礬和石灰水

C．鐵粉和生石灰

D．蘇打和鹽酸參考答案：C略13.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化

參考答案：C略14.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略15.下列化工工藝可得到汽油的是

A．裂化

B．常壓分餾

C．裂解

D．催化重整參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸______________________________________________。（2）②組情況分析，C

0.2(選填“大于”或“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。（3）③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”或“小于”或“等于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)與溶液中的c(OH－)之比

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-118、參考答案：（1）弱酸

（2）>、相等

（3）>、c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(4)1:1、10-5-10-9、10-9略18.下面是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個實例，研究者曾因為對本反應(yīng)的研究而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。＋→1，3－戊二烯

一種“共軛二烯組分”

順丁烯二酸酐

一種“親二烯組分”

加成產(chǎn)物

一種“環(huán)己烯型化合物”兩種反應(yīng)物其中之一必須提供共軛二烯