廣東省潮州市錚蓉中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

廣東省潮州市錚蓉中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動D．溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶參考答案：D略2.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B.充電時，Mo箔接電源的負極C.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g參考答案：C【詳解】A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負極上應是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。【點睛】本題考查電化學的相關知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。

3.下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應正確的是（

）

ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料

參考答案：D【詳解】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應選D。4.下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+參考答案：B解：對于元素來說化合價降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價能夠降低；有最高價的元素只有氧化性．A、三種離子的化合價無法變低，故無氧化性，故A錯誤；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三種離子中各元素均具有最高價態(tài)，只具有氧化性，故B正確；C、鎂是金屬只作還原劑，故C錯誤；D、氯離子處在最低價態(tài)只有還原性無氧化性，故D錯誤；

5.下列離子方程式不正確的是

（

）A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性2H++SO42－+Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸，至溶液呈酸性

AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓

C．在碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液

NH4++HCO3－+2OH—==NH3↑+CO32－+2H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入足量的CO22+CO2+H2O→2

+CO32－參考答案：BD略6.（2008·海南卷）《有機化學基礎》模塊（選考題）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，符合飽和一元醇的通式和性質(zhì)特點。故有如下4種：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

7.下列敘述正確的是

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略8.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應化學式錯誤的是A.銅綠－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3參考答案：B【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。9.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A．①

B．④

C．①②③

D．②③④

參考答案：D【Ks5u解析】】碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①中前者小于后者。氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氫氣的物質(zhì)的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸熱反應，后者是放熱反應，選D。10.向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩沉淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味氣體參考答案：D11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O參考答案：B略12.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是(

)A.0.75

B.1.5

C.2

D.3參考答案：B略13.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；14.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246．4L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．參考答案：B試題分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烴CnH2n+2完全燃燒耗O2為11mol，則n=7。結合選項知只有A、D分子中含7個碳原子，A的一氯代物有四種，D的一氯代物為三種，選A。15.．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。常溫下，單質(zhì)鋁能溶于X的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()

A．W的含氧酸是最強酸

B．離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

C．氫化物分子的極性：Z＞Y

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Z

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是

．（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為

．（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為

，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較期望達到的結論是：

．（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱關系的是

．過程II中檢出離子過程IV中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

參考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考點： 性質(zhì)實驗方案的設計；氧化性、還原性強弱的比較．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；據(jù)此分析解答；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（4）根據(jù)氧化還原反應的以強制弱原則來判斷；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）根據(jù)通入Cl2，當B的溶液變黃，說明氯氣將二價鐵氧化成三價鐵，則氧化性氯氣大于三價鐵離子，還原性Fe2+＞Cl﹣；當通入一定量的SO2氣體時，有硫酸根生成，說明二氧化硫?qū)⒍r鐵還原成三價鐵，則還原性SO2＞Fe2+；故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2，正確；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．故選：乙、丙；點評： 本題考查學生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應的綜合知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為

，含有的官能團為

（寫名稱）。

（2）A→C的化學方程式為

，反應類型為

（3）B的同分異構F、G能與濃溴水反應，且結構中均含有一個-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F(xiàn)的結構簡式

，G的結構簡式

。

（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實驗現(xiàn)象原因

（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出兩類含有醛基X的同分異構體

，

。參考答案：（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分）

（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反應（1分）

（3）（2分）；或者（2分）

（4）生成物Z溶在有機物F中形成有機溶液，當NaOH溶液與F反應，Z在水溶液中則析出沉淀。（2分）

（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）略18.A～L為中學化學常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。（1）B的化學式

；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為

。（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現(xiàn)象為

，反應的化學方程式為：