江蘇省徐州市宿羊山中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省徐州市宿羊山中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應(yīng)，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設(shè)NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項的數(shù)值逐個代入，只有A選項符合。2.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A3.下列實驗操作或?qū)嶒灧椒苓_到實驗?zāi)康牡氖茿.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、烘干,以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D4.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)參考答案：B解析:A項氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進水的電離，B項不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，C項正確。D項比較簡單。5.9．下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：答案：C。解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

6.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略7.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略8.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略9.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（

）A．若簡單離子為X2－

和Y－，則X2－的還原性強于Y－B．若簡單離子為mXa＋與nYb－，則m＋a=n－bC．X、Y不可能為同一周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY參考答案：略11.下列說法正確的是

A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

B．在同一個實驗中，同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，總能更快得出有關(guān)規(guī)律

C．化學(xué)反應(yīng)中可根據(jù)能量變化分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四種類型

D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：A略12.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸

②滴加濃硫酸

③滴加酒精

④灼燒

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③參考答案：C13.有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－參考答案：D略14.關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=0.3mol/(L·s)C、v(C)=0.9mol/(L·min)

D、v(C)=1.2mol/(L·min)參考答案：B略15.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對實驗桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)了。你的新猜想：

。【實驗探究】化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按化學(xué)興趣小組同學(xué)的方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是：

【實驗反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學(xué)興趣小組同學(xué)的實驗中CaCl2溶液的是

（填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，甚至產(chǎn)生NH+4。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L—1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則（1）B與A的差值為________mol（2）寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________（3）原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________參考答案：略18.（9分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應(yīng)條件Ph—代表苯基）（1）下列說法不正確的是

（填字母）A.反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)B.化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物ID.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同(2)

化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（不要求寫出反應(yīng)條件）(3)

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 （要求寫出反應(yīng)條件）（4）化合物Ⅲ與phCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為 ，結(jié)構(gòu)式為

。(5)

科學(xué)家曾預(yù)言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)下。列說法正確的是 （填字母）。A.該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B.C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C.C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D.C(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C(N3)4C＋6N2參考答案：(1)B(2)(3)(4)C15H13N3；(5)ABD解析：(1)反應(yīng)①：是—H被—Cl所取代，為取代反應(yīng)，反應(yīng)④：，可以看作是—Cl被—N3所取代，為取代反應(yīng)，A正確；化合物Ⅰ含有羥基，為醇類物質(zhì)，羥基相連的碳原子上存在一個氫原子，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；化合物Ⅱ為烯烴，在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會生產(chǎn)化合物Ⅰ，C正確；化合物Ⅱ為烯烴，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與反應(yīng)②(反應(yīng)②是烯烴與溴加成)的相同，D正確。(2)。(3)反應(yīng)③是光照條件下進行的，發(fā)生的是取代反應(yīng)：(4)書寫分子式應(yīng)該沒有問題，因為同分異構(gòu)體的分子式是相同的，但要注意苯基原子個數(shù)不要計算錯誤，分子式為：C14H13N3。書寫同分異構(gòu)體要從結(jié)構(gòu)式出發(fā)，注意碳碳雙鍵上苯基位置的變化，即。(5)合成C(N3)4的反應(yīng)可能為：NaN3+NC－CCl3,→C(N3)4+NaCN+3NaCl,屬于取代反應(yīng)，A正確；C(N3)4相當(dāng)于甲烷(CH4)分子中的四個氫原子被—N3所取代，故它的空間結(jié)構(gòu)與甲烷類似，B正確；該分子存在與相同的基團—N3，故該化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯；根據(jù)題意C(N3)4其可分解成單質(zhì)，故D正確。

19.(10分)環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

(也可表示為：+║→)