2021-2022學(xué)年浙江省麗水市西畈中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省麗水市西畈中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A.物質(zhì)的量：甲＞乙B.氣體體積：甲＞乙C.摩爾體積：甲＞乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙參考答案：D相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量。A項(xiàng)，M（甲）M（乙），等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量：n（甲）n（乙），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V=，相同溫度壓強(qiáng)，甲、乙的質(zhì)量相等，密度：甲乙，則氣體體積：甲乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙，正確；答案選D。2.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物參考答案：D略3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略4.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。關(guān)于該混合氣體的說法正確的是

A．一定含有甲烷，不含C2H6

B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4的混合氣體

D．一定含甲烷，但不含C2H4參考答案：A5.下列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是A.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O參考答案：CCH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃燒熱△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量

D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略8.下列分離與提純物質(zhì)的方法正確的是A．通過過濾的方法用自來水制取蒸餾水

B．用過濾的方法提純含有少量氯化鐵的氫氧化鐵膠體

C．用溶解、過濾的方法除去碳酸鋇中含有的少量硫酸鋇

D．用萃取的方法提取氯化鈉溶液中含有的碘參考答案：D略9.“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)流程時(shí)要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比）：A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：B10.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略11.我國的“神舟”系列載人飛船已多次發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：A略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

()A．a(chǎn)/2mol

B．(a/22.4－b)molC．(a/22.4－b/2)mol

D．b/2mol參考答案：C略13.化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①CH4(g)＋O2(g)===2H2(g)＋CO(g)

ΔH＝－36kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋216kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是()

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)參考答案：B略14.下面有關(guān)12C、13C的敘述正確的是A.有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B.互為同位素C.物理性質(zhì)相同

D.核外電子數(shù)不同參考答案：B略15.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量為___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質(zhì)的量利用n=計(jì)算，物質(zhì)的質(zhì)量利用n=，m=n×M計(jì)算。（2）利用n=，m=n×M進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量n===15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為xmol，氧氣物質(zhì)的量為ymol?？傻茫簒+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質(zhì)量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。18.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（

）

（2）分離四氯化碳與水的混合物（

）（3）分離汽油和煤油（

）

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（

）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（

）參考答案：(1)C

(2)E

(3)A

(4)B或BE

(5)D略19.（8分）⑴將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有

產(chǎn)生，它們的離子方程式是

，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的

，而且表示了

離子反應(yīng)。⑵某電解質(zhì)溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag